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    往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是

    A．NaHSO4 B． CH3COOK C．KAl(SO­4)2 D．NaI

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是

    A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上模拟三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。

    ②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，。

    ③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。

    请回答下列问题：

    (1)电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，电解质选用________溶液，阴极电极反应为 。

    (2)在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。

    (3) 煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。

    (4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃和101kPa时，乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔体积分数为

    A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知室温时，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

    A．溶液的PH＝4

    B．升高温度，溶液PH增大

    C．此酸的电离平衡常数为1×10－7

    D．由HA电离的c(H+)约为水电离出来的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C2H6O的可能是甲醚或乙醇，可采用化学方法及物理方法加以鉴别，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

    A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱

    C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

    (1) 配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）_____________。

    (2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。

    (3) 若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体己经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会____________ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    Na是一种非常重要的金属单质。

    （1）下列关于金属钠的叙述错误的是( )

    A．钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界

    B．钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中

    C．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

    D．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭

    （2）在试管内注入煤油和FeSO4溶液，静置后将一块钠投入试管中，则钠落在 （a、b、c）处，请一步写出发生的相应总离子反应方程式为 。

    （3）将少量的Na投入到饱和NH4Cl溶液中，反应产生的两种气体为 和 （填化学式）。请一步写出相应的化学反应方程式 。

    （4）将少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中，请一步写出相应的总离子反应方程式 。

    （5）已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液，向该溶液通入标况下2.24LCO2请一步写出相应的总离子反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：

    己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，

    且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。请回答：

    （1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为___________。

    （2）滤渣2的成分为_____________。

    （3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。

    （4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：

    加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。

    （5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是______________________。

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