Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
• B． H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键
• C． 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
• D． 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

Answer 1

分析 A．氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点较高；
B．氢键导致氢化物的熔点升高；
C．乙醇和水分子之间能形成氢键；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H₂O的熔点、沸点大于H₂S，故B正确；
C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO₂＜HClO₃＜HClO₄，故D错误．
故选B．

点评 本题考查同一主族元素氢化物性质递变规律，侧重考查学生分析判断能力，明确氢键对物质熔沸点影响是解本题关键，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大．