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    【题目】根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是(　　)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    C2H4

    C3H8

    C4H8

    C6H12

    C7H16

    C8H16


    A.3
    B.4
    C.5
    D.6

    【答案】A
    【解析】由表中烃的分子式排列规律可知：1,2都是4个氢原子；3,4都是8个氢原子；5,6应为12个氢原子，故空格内有机物分子式为C5H12.它有3种同分异构体。

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    【题目】乙烯酮（CH2 =C=O）在一定条件下，能与含活泼氢的化合物发生如下的加成反应：CH2 =C=O+HA→。乙烯酮在一定条件下与下列试剂加成，其加成产物不正确的是（ ）

    A. 与HCl加成：

    B. 与CH3COOH加成：

    C. 与H2O加成：

    D. 与CH3CH2OH加成：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn 外，还含有Fe、Al、Cd （镉）和SiO2等杂质)，利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O 和金属镉(Cd)是一个有益的尝试，流程如下：

    已知：金属活动性Zn> Cd

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Zn(OH)2

    Cd(OH)2

    Fe(OH)2

    完全沉淀时的PH

    ≥3.2

    ≥4.7

    ≥6.5

    ≥9.4

    ≥9.7

    试回答下列问题：

    (1)第一步浸出时用到的试剂X为__________，滤渣1的成分是___________。

    (2)加入Ca(ClO)2 的目的是氧化Fe2+，写出反应的离子方程式____________________。

    (3)调节pH 过程可以选用；本流程的pH 调节一般调至5，其目的是_____________________。

    (4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式__________________。

    (5)在蒸发浓缩操作时，要保持一定的酸度，其目的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)25 ℃，pH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中的PH 约为____________________。（已知 lg2=0.3）

    (2)T℃ ，水的离子积常数Kw= 1×10－12，欲使PH=1的硫酸溶液与PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为_________________。

    (3)已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为(　　)
    A.两种
    B.三种
    C.四种
    D.五种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（ ）

    A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
    B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
    C.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
    D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
    B.BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
    C.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
    D.AB发生的反应为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

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    【题目】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H＝－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
    （1）W元素在元素周期表中的位置为 ．
    （2）下列说法正确的是
    A.原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B.D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂
    C.A4B2C3中既含有离子键又含有共价键
    D.D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2
    （3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 ．
    （4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．

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