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    【题目】13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列关于13 6C的说法中正确的是

    A. 质子数是6 B. 质量数是6 C. 电子数是13 D. 中子数是13

    【答案】A

    【解析】试题分析：13 6C的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14-6=8，故选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______　；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。

    （2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg2＋与SO物质的量浓度之比为______。

    （3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为___________mol/L 。

    （4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+

    B. 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+

    C. 强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-

    D. 无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于硅酸盐产品的是

    A．尼龙绳 B．保鲜膜 C．青花瓷 D．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中，不能发生水解反应的是

    A. 油脂 B. 果糖

    C. 氨基酸 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    已知①常压下反应的能量变化如图所示。

    ②

    ③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

    H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

    请回答下列问题：

    (1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________。

    (2)H—O键的键能x为_________kJ/mol。

    (3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。

    (4)在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。

    (5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如右图所示。

    ①写出甲池的A极电极反应式：______________________。

    ②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。

    A．H2SO4

    B．BaSO4

    C．Na2SO4

    D．NaOH

    E．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空

    （1） 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______________；欲除去CuSO4溶液中的铁离子可加入___________（填物质的化学式，一种即可）；

    （2） CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程示）____________；

    （3） 泡沫灭火器原理（用离子方程式示）________________；

    （4） 铵态氮肥不能与草木灰混施（用离子方程式表示）_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    （1）画出C的原子结构示意图：_________________。

    （2）E在元素周期表中的位置是_________________。

    （3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________（填化学式）。

    （4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________（填化学式）。

    （5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________，其中所含的化学键有哪些类型________________。

    （6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验事实的解释或结论不正确的是( )


    操作、现象

    解释或结论

    A

    向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现

    生成NaHCO3量少未使溶液饱和

    B

    用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时俯视读数

    测定盐酸浓度偏低

    C

    向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象，再①通氯气
    ②通氨气，两种操作均会产生白色沉淀

    白色沉淀①为硫酸钡，②为亚硫酸钡

    D

    向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    在相同条件下，溶解度Mg(OH)2
    ＞Fe(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

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