Question

常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(     )

A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－)

C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)

D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L

Answer 1

AD

试题分析： A项的NaHSO₃溶液pH=5，溶液显酸性，说明HSO₃^- 的电离大于水解，所以c(HSO₃^-) ＞ c(SO₃^2-)＞ c(H₂SO₃)，A正确；B项pH=3的盐酸与pH=11的氨水有c(H⁺)=c(OH^－)，所以等体积混合氨水过量，所以混合后溶液显碱性c(H⁺)＜c(OH^－)，B错误；CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中有离子电荷守恒式c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，由于pH＜7，所以c(H⁺)＜c(OH^－)，因此有c(Na⁺)＜ c(CH₃COO^-)，故C错误；pH=12的NaOH溶液中水的电离受到抑制，但利用水的离子积可计算得溶液中的c(H⁺)=1.0×10^－12 mol/L，所以c(OH^－)_水电离= c(H⁺)=1.0×10^－12 mol/L，所以D正确。故选AD。