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    在可逆反应N2+3H22NH3中，表示该反应速率最快的是

    A．v(H2)=0.2 mol·L－1·min－1　　　 　　　      B．v(N2)==0. 2 mol·L－1·min－1

    C．v(NH3)=0.3 mol·L－1·min－1                  　　 　 D．v(N2)==0. 004 mol·L－1·s－1

    温度

    350℃

    425℃

    490℃

    平衡常数

    66.9

    54.4

    45.9


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与Mg相比，A1（      ）

    A、金属性更强   B、更难与碱反应    C、半径更大    D、更难与酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

    请按要求填空：

    （1）A物质的化学式是        ▲         ；

    （2）反应③的化学方程式是                ▲                   ；

    反应④的离子方程式是                ▲                   ；

    （3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是      ▲      ；

    （4）检验溶液A中阳离子的方法是                   ▲                     

                                                          ；

    （5）反应②中氧化剂是        ▲         ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

    A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1

    B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

    C．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

    D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                          

    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

    B．反应NH3(g) + HCl (g)== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0

    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

    D．升高温度活化能降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，则下列说法中正确的是

    A．浓硫酸和稀NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ

    B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ

    C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

    D．1L 0.l mol/L HNO3与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C均为气体，A 与B反应生成C。某温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定浓度的A与B，A的起始浓度为1mol/L、B的起始浓度x mol/L。反应过程中密闭容器内的压强始终不变，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。

    （1）x = ________

       （2）2min内反应的平均速率为：v (B) = _________________

       （3）用不同物质表示该反应速率，其数值之间的关系是：v (B) =__________v (C)

    （4）该反应的化学方程式为：____________________________________________________

    （5）该反应平衡常数K的表达式是：K=                        ，该温度下，反应的平衡常数是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

    A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

    B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

    C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑     

    D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到目的的是

    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C．用可见光束照射以区别溶液和胶体

    D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

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