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    写出符合下列离子反应的化学方程式：
    ①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
     
    ，
    ②HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：①可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡和可溶性盐的离子反应为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
    ②碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
    解答： 解：①可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡和可溶性盐的离子反应为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，如Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
    故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
    ②碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，如NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl，
    故答案为：NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意离子反应的意义及答案不唯一，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6 g铁与过量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B、常温下，10ml1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA
    C、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2NA
    D、30gSiO2中含Si-O键数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结 论
    A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
    BSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性
    C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N
    H
    +
    4
    D向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（　　）
    ①天平　②量筒　③烧杯　④温度计　⑤试管　⑥酒精灯．
    A、①②⑤B、②③④
    C、②③⑥D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s0t1t2t3t4
    n（SO3）/mol00.81.41.81.8
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=
    0.4
    t1
     mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
    C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
    D、保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时
    n(SO3)
    n(O2)
    增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的工业原料．
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．

    ①在该实验中，甲部分的装置是图2中
     
    （填字母）．
    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是
     
    ．证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
     
    ．
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
     
    ．
    （3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
    c．容器内混合气体的密度保持不变              d．SO3的物质的量不再变化
    e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
    （2）SO2的转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试写出下列反应的离子方程式：
    （1）CO2通入足量澄清石灰水中
     
    ；
    （2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，反应后废液处理和资源回收的过程如下：
    ①向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
    ②向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
    回答下列问题：
    （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
     
    ，
    （2）过程①加入铁屑的主要作用是
     
    ，分离得到固体的主要成分是
     
    ．

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