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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O的摩尔质量是18gB．1mol氧的质量是16g
    C．氧气的摩尔质量是32g•mol-1D．2molH2的摩尔质量是4g

    分析 A．摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；
    B．没有指明是氧气分子中还是氧原子；
    C．氧气的相对分子质量为32，据此判断氧气分子的摩尔质量；
    D．摩尔质量与物质的量大小无关．

    解答 解：A．水的摩尔质量为18g/mol，18g为1mol水的质量，故A错误；
    B．1mol氧原子的质量是16g，1mol氧气分子的质量为32g，必须指明物质具体名称，故B错误；
    C．氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量是32g•mol-1，故C正确；
    D．氢气的摩尔质量为2g/mol，与氢气的物质的量大小无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确质量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子质量的关系为解答关键，C为易错点，注意使用物质的量的时必须指明物质的具体状态，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气，导致雾霾形成的主要污染物是C（填字母）．
    A．SO2    B．NO2    C．PM2.5
    ②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是C（填字母）．
    A．NO    B．CO    C．甲醛
    （2）材科的不断发展可以促进社会进步．
    ①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航毋的主要材材，钢铁腐蚀形成的铁锈主要成分是氧化铁
    ②氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机，请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅（Si3N4） 的化学方程式3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300℃\;}}{\;}$Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列结论正确的是（　　）
    A．.碳的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
    B．.①的反应热为221 kJ•mol-1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
    D．.碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：

    ①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A．32克O2所含的原子数目为2NA
    B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
    C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
    （1）在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了如表．
     实验操作预期现象 反应的离子方程式 
     向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
    依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    （2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有Fe3+；另一只试管滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．
    （3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
    提出猜想：
    ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
    ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．NO与Fe3+发生反应
    （4）该小组用如图装置进行探究：

     步骤 操作及现象解释或结论 
     ① 关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化 溶液深棕色由Fe2+与NO或NO2反应而的得到
     ② 停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间 该操作的目的排净乙装置及导气管中的NO2
     ③ 更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同 乙瓶中发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （5）结合实验猜想，得出结论：
    溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不确定的是猜想i，有待后续实验进一步探究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（　　）
    A．该反应是一个放热反应
    B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
    C．在该化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量
    D．发生反应时，断开反应物中的H-H键和O-O键都要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置：

    （1）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是有尾气处理措施，乙装置的优点是铜丝抽出反应停止，节省药品或控制反应的进行．
    （2）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是玻璃管可以平衡内外压强，A中气压不会急剧减小．为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是从玻璃管中通入大量空气．
    （3）写出丙装置中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外，试管A内还生成了白色固体，白色固体成分可能是无水硫酸铜．

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