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    甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    ．
    分析：依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式；
    解答：解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热
    222.5
    0.25
    =890KJ；反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方为
    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    ．
    （2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
    ．
    （3）①反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应．下列反应中能量变化符合如图所示的是
    BC
    BC
    （填序号）
    A．铁片与稀盐酸反应
    B．灼热的碳与CO2反应
    C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    D．甲烷在氧气中的燃烧反应
    ②煤作为燃料有两种途径：
    Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
    请回答：途径Ⅰ放出的热量
    =
    =
    途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．
    △H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届云南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （   ）

    A. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)    ΔH= －890 kJ·mol-1

    B. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= +890 kJ·mol-1

    C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)    ΔH= +890 kJ·mol-1

    D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= －890 kJ·mol-1

     

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