反应N2O4(g)2NO2(g),△H= +57 kJ·mol―1.在温度为T1.T2时.平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是 A．A.C两点的反应速率:A>C B．A.C两点气体的颜色:A浅.C深C．由状态B到状态A.可以用加热的方法D．A.C两点气体的平均相对分子质量:A>C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ·mol^―1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

解析:

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）对反应N₂O₄（g）

2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A．A，C两点的反应速率：A＞C
B．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A，C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

0.0025

mol?（L?s）^-1．
②n₃

n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为

2.8

，升高温度后，反应2NO₂

N₂O₄的平衡常数K将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是

0.10

mol?L^-1．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为多少．（结果保留小数点后一位）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）根据右侧能量变化示意图1，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ/mol

．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①该反应的平衡常数表达式：K=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

．

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

．

②试判断K₁

＞

K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是

．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的

，则N2的转化率a（N₂）=

25%

，以NH₃表示该过程的反应速率v（NH₃）=

0.05mol/（L?min）

．
（5）实验室制取氨气的化学反应方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2 NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2 NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?洛阳模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）根据图1所示的能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ/mol

．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①该反应的平衡常数表达式：K=

c2(NH3)

c3(H2)×c(N2)

c2(NH3)

c3(H2)×c(N2)

．
②试判断K₁

＞

K₂（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是

．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点NO₂的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的

，则N₂的转化率a（N₂）=

25%

，以NH₃表示该过程的反应速率v（NH₃）=

0.05mol/L?min

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）在873K时，K₁=1.78×10⁴，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K₂=2.8×10⁴，转化率为b%（b＞a），则下列叙述正确的是（　　）

A．由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应

B．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0

C．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0

D．由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+57kJ?mol^-1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．
下列说法正确的是

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

．
②已知100℃反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，则该时刻的v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是

mol?L^-1．
④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为

．（结果保留小数点后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式

．

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