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【题目】如图所示,ab是两根石墨棒。下列叙述正确的是(

A.a是正极,发生还原反应

B.b是阳极,发生氧化反应

C.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红

D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

【答案】D

【解析】

左边装置能自发的进行氧化还原反应,属于原电池,右边是电解池,锌易失电子作负极,铜作正极,则a是阳极,b是阴极;

Aa是阳极,阳极上失电子发生氧化反应,选项A错误;

Bb是阴极,阴极上得电子发生还原反应,选项B错误;

Ca电极上氯离子放电生成氯气,b电极上氢离子放电生成氢气,同时b电极附近还生成氢氧根离子,导致碱性增强,所以b极附近颜色变化,选项C错误;

D.左边装置中,负极上锌失电子生成锌离子,正极上氢离子得电子生成氢气,所以硫酸根离子不参加反应,则其物质的量不变,选项D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mLNOX混合气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入标准状况下的O2的体积为( )

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu2H2SO4() CuSO4X↑+2H2O试通过计算和推理回答下面的问题:

1X物质可以导致酸雨的形成,X应该属于________(填字母代号)。

a. b. c. d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

2X物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,该过程中(填化学式,下同)______失去电子,氧化剂是______

3)足量的铜片与20mL18mol·L1的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的CuSO4的物质的量为______mol,生成的X气体在标准状况下体积为______L(假设气体全部逸出)。

4)将(3)反应后得到的溶液与过量Ba(OH)2溶液混合,充分反应,反应后所得沉淀的质量为______g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水提取潜在电能的新型微生物电池,该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电,电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料,b电极为Ag2O。下列说法不正确的是(

A.a电极是负极,b电极是正极

B.b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

C.a电极每生成标准状况下2.24LCO2,可向b电极转移0.1mol电子

D.高温条件下,该电池不能正常工作

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1t1℃时,密闭容器中,通入一定量的COH2O,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位:mol·L-1)变化如下表所示:

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定处于平衡状态的时间段为___

5~6min时间段内,平衡移动方向为___(向左移动向右移动”),根据表中数据判断,平衡移动的原因是___(填字母编号)

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度

c.使用催化剂 d.降低温度

t2℃时(t2>t1),在相同条件下发生上述反应,达平衡时,CO浓度___c1(“>”“<”“=”)

2)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示:

①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(吸热放热”)反应。

②温度为T2时,实验测得该反应体系中CO浓度为CO22.5倍,则T2___T1(“>”“<”“=”)

(3)工业上常用COCO2H2合成甲醇燃料,其原理为:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

当混合气体的组成固定时,CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

图中的压强由大到小的顺序为___,判断理由是___;试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___

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【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.水电离的c(H+)=1013 mol/L 的溶液中:Na+K+

B.pH=7的溶液中:Na+Fe3+Cl

C.常温下的溶液中:ClAl3+Na+

D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:KClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学方程式中电子转移不正确的是(

A.+2H2O

B.+2H2O

C.+2HNO3+9H2O

D.+3H2O

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【题目】某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶,并喷洒一种溶液(保持湿润),挂在铁架台上,将盛某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方,如图所示。向烧杯中加入另一种物质,过一会儿发现纸蝴蝶变为红色且保持红色不变,下面的组合能够实现上述变化的是(

A

B

C

D

纸蝴蝶上的喷洒液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

烧杯中的溶液

浓硫酸

氯化铵

稀硫酸

高锰酸钾

加入烧杯中的物质

氢氧化钠浓溶液

氨水

浓盐酸

A.AB.BC.CD.D

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【题目】现用质量分数为18.4 mol/L的浓硫酸来配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙

(1)上述仪器中,配制过程中用不到的有________

(2)计算所需浓硫酸的体积为_________mL

(3)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_________(填代号)

①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到定量瓶中

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

⑤定容时,俯视刻度线

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