Question

10．在25℃时，向10mL0.01mol•L^-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1的盐酸溶液，滴定过程中溶液中HX、X^-浓度所占分数（φ）随pH的变化曲线如图所示，据此判断下列说法中正确的是（　　）

• A． 25℃时，$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=10^9.3
• B． M点溶液中存在：c（X^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• C． 滴加盐酸的过程中，水的电离程度先减小后增大
• D． 常温下，等浓度等体积的HX和NaX溶液混合后，溶液显酸性

Answer 1

分析 A、25℃时，M点pH=9.3，所以c（H⁺）=10^-9.3，而HX、X^-浓度相等，所以$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{1}{c（{H}^{+}）}$=10^9.3；
B、根据电荷守恒可知：c（Cl^-）+c（X^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；
C、滴加盐酸的过程中，对弱离子的水解起促进作用，当酸过量时对水的电离起抑制作用；
D、由点M可知常温下，等浓度等体积的HX和NaX溶液混合后，溶液的PH=9.3，溶液呈碱性．

解答 解：A、25℃时，M点pH=9.3，所以c（H⁺）=10^-9.3，而HX、X^-浓度相等，所以$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{1}{c（{H}^{+}）}$=10^9.3，故A正确；
B、根据电荷守恒可知：c（Cl^-）+c（X^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故B错误；
C、滴加盐酸的过程中，对弱离子的水解起促进作用，当酸过量时对水的电离起抑制作用，所以滴加盐酸的过程中，水的电离程度先增大后减小，故C错误；
D、由点M可知常温下，等浓度等体积的HX和NaX溶液混合后，溶液的PH=9.3，溶液呈碱性，而不是酸性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盐与酸的滴定来确定各种离子的关系，难度较大，B选项会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键，同时培养学生识图的能力．