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    （1）在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，__________是氧化剂，__________是还原剂；__________元素被氧化，__________元素被还原；__________有氧化性，__________有还原性；__________是氧化产物，__________是还原产物（填化学式或元素符号）。标出电子转移的方向和数目____________________________________________________________。

    （2）按要求完成下列反应方程式。

    ①水作氧化剂_________________________________________________________。

    ②有水参加的氧化还原反应，水既不作氧化剂，也不作还原剂__________________________。

    ③水是氧化产物_______________________________________________________。

    ④水既是氧化产物，也是还原产物___________________________________________。

    （1）Fe2O3  CO  C  Fe  Fe2O3  CO  CO2  Fe

    （2）①2Na+2H2O2NaOH+H2↑

    ②Cl2+H2OHCl+HClO

    (或2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑)

    ③H2+CuOCu+H2O

    ④2H2+O22H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    I．用图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是
    A
    A
    （填字母序号）．
    A．铝　　　　 B．石墨　　　　 C．银　　　 D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）
    2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）
    ．
    （3）实验过程中，SO42-
    从右向左
    从右向左
    （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有
    滤纸上有红褐色斑点产生
    滤纸上有红褐色斑点产生
    ．
    II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和
    4OH--4e-═2H2O+O2↑
    4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ．
    （6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
    0.28
    0.28
    　g．
    （7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　该电池正极发生的反应的电极反应式为
    2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-
    2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=
    [CO2]3
    [CO]3
    [CO2]3
    [CO]3
    ．
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为
    0.015mol/（L?min）
    0.015mol/（L?min）
    ．
    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
    ①
    CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等
    CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等
    ②
    CO（或CO2）的质量不再改变
    CO（或CO2）的质量不再改变
    ．
    （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
    b
    b
    ．

    （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
    Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
    Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
    ，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是
    盐酸
    盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水A1C13可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如下
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    （1）在焙烧炉中发生反应：①Fe2O3（g）+3C（g）2Fe（g）+3CO（g），②3CO（g）+Fe2O3（g）2Fe（g）+3CO2（g）．则反应②的平衡常数的表达式为K=
     
    ．
    （2）氯化炉中A12O3，C12和C在高温下反应的化学方程式为
     
    ；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用
     
    溶液除去C12，并回收CO．
    （3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是
     
    ．
    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中，最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13，直接加热不能得到无水A1C13，其原因是
     
    ．已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．
    Ⅰ课题名称：
     
    ．
    Ⅱ实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、
     
    、
     
    、
     
    等．
    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
    Ⅲ实验步骤：略
    Ⅳ实验数据：
    实验
    编号    		 KClO3（g） 氧化物 产生气体（mL） 耗时（s）
    化学式 质量（g） 回收 （已折算到标况）
    1 0.60 - - - 10 480
    2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
    3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
    4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
    5 0.60 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3
    Ⅴ实验讨论：
    （1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为
     
    %（保留一位小数）．
    （3）在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体是
     
    （填分子式），可用
     
    试纸检验．上述异常现象产生的原因是
     
    ．
    Ⅵ实验结论：
     
    ．

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