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    【题目】在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，下列说法正确的是

    ①锌片溶解了32.5g ②溶液中向铜片电极移动 ③正极上发生氧化反应产生了H2 ④铜片上逸出0.5molH2

    A.①③B.①④C.②③D.②④

    【答案】B

    【解析】

    铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，Zn作负极，电极反应为Zn-2e- =Zn2+；Cu作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑。

    ①导线中有1mol电子通过，锌片溶解0.5mol，质量为32.5g，①正确；

    ②在原电池中，阴离子向负极移动，所以溶液中向锌电极移动，②不正确；

    ③原电池正极上得电子，发生还原反应，产生了H2，③不正确；

    ④导线中有1mol电子通过，铜片上逸出0.5molH2，④正确；

    综合以上分析，只有①④正确，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

    下列说法不正确的是

    A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液

    B. 装置③的作用是干燥O2

    C. 收集氧气应选择装置a

    D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。

    (1)苏合香醇的分子式为_____________，它不能发生的有机反应类型有(填数字序号)_____________。

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应

    (2)有机物丙是一种香料，其合成路线如图。其中A为烃，相对分子质量为56；甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。

    已知：R-CH=CH2 R-CH2CH2OH

    ①A的结构简式是_____________。

    ②写出由B到C的化学反应方程式_____________。

    ③写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式_____________。

    ④B的同分异构体能与钠反应生成氢气，不能发生催化氧化反应，其结构简式_____________。

    ⑤丙中含有两个—CH3，则甲与乙反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

    Ⅰ(1)金属铁常用的冶炼方法是____________(填序号)；

    A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.湿法冶金

    (2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

    ①操作A包括________________、_____________、过滤。

    ②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b._________________。

    ③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为__________________；反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：______________________________________________。

    Ⅱ.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (3)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

    a.浓HSO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

    (4)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方案是：____________________________。

    (5)在一定量的精铜中加入足量的稀HNO3溶液，该反应的离子方程式为________________。

    (6)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是：

    A.标准状况下，2.24 L CHCl3中含有Cl原子的个数为0.3NA

    B.1molCH4分子中共用电子个数为10NA

    C.1molC2H6O分子中含有的C－H键的数目一定为5NA

    D.14g乙烯和丙烯的混合物，完全燃烧后所生成的CO2分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下。回答下列问题：

    （1）精制食盐水时下列物质中，用到的有______________________（填序号）。

    ①NaOH溶液 ②盐酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液

    （2）工业上经过②、③、④制备Ba2。步骤②中Cl2氧化Br-应在________（填酸性或碱性）条件下进行；步骤③Br2可用热空气吹出，其原因是_____________________。

    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中____________________。

    a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

    （4）若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质，写出除去杂质的实验步骤 ________________（写出加入的试剂和操作）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述正确的是

    A.此装置进行操作①

    B.②③操作中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗

    C.④中当1molH2O2氧化I－时，转移电子数为2NA

    D.溶剂X可选用酒精或苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

    （1）如图所示的物质分类方法的名称是______________。

    （2）

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①HCl

    ②______

    ③________

    ④Ba（OH）2

    ⑤Na2CO3

    ⑥_______

    ⑦CO2

    ⑧Na2O

    ⑨NH3

    ⑩H2O2

    以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列物质

    （1）属于简单甘油酯的是(填序号，下同)____，属于混合甘油酯的是______。

    （2）①发生皂化反应的化学方程式为________。

    Ⅱ.完成银镜反应实验：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时在AgNO3溶液中出现白色沉淀，反应的离子方程式为_____，继续滴入氨水至沉淀溶解，反应的化学方程式为____，边滴边振荡直滴到______为止。再加入乙醛溶液后，水浴加热现象是____，化学方程式为：______

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