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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A.32 g O2所含的原子数目为NA
    B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
    C.1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA
    D.0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol

    【答案】A
    【解析】32 g÷32 g/mol＝1 mol，故32 g O2所含分子数为NA ， 原子数为2NA ， A项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：

    ①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）

    ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）

    在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 （g），加热到t℃，达到平衡状态后，O2为9mol， N2O3 为3.4mol，则t‘C时反应①的平衡常数为（ ）

    A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。[来

    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。

    （3）某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试计算 （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？

    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g） + B（g） 2C（g）。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是（ ）

    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是（ ）

    A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

    B. 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

    C. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出

    D. 最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：

    实验装置

    实验现象

    a极质量减小，

    b极质量增加

    b极有气体产生，c极无变化

    d极溶解，c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合化学史实的是（　　）

    ①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型 ③波尔提出的原子力学模型 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型 ⑤现代量子力学模型

    A. ①②④⑤③ B. ①④②③⑤ C. ②①④⑤③ D. ①③⑤②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

    (a)将两容器置于沸水中加热

    (b)在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )

    A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

    C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）

    化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_______ ； 仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

    （2）已知1mol Si中含1mol Si—Si键。

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/

    kJ·mol－1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    请回答下列问题：

    ①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。

    ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

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