练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．硝酸和氢氧化钠B．氢氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和硫酸D．碳酸氢钠和盐酸

    分析 强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示，碱必须是可溶性的强碱，不能是氢氧化铁，反应生成的盐必须是可溶性的，据此进行判断．

    解答 解：A．硝酸和氢氧化钠的离子反应为H++OH-=H2O，满足条件，故A正确；
    B．氢氧化铁在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
    C．氢氧化钡和硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
    D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子反应为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，题目难度中等，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物一定含有的元素（　　）
    A．CB．OC．ND．S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
    B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
    C．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+
    D．向Cl2水中滴入适量FeCl2 溶液，溶液变为黄色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率
    B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
    C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，这说明铁钉发生了吸氧腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质B的化学式Al，物质E的名称盐酸
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    反应③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    反应⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）向F溶液中加入D溶液，写出整个反应过程的实验现象先有白色沉淀出现，然后白色沉淀逐渐变为墨绿色最终变为红褐色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．H2SO4电离方程式H2SO4=2H++S6++4O2-
    B．H2、D2、T2互为同位素
    C．18g H2O含有的电子数为10NA
    D．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的核外电子数和中子数均为62

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
    本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．

    （1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
    （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
    （3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000　mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
    请回答：
    ①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
    ②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H3O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．3：1B．5：1C．1：3D．1：5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
    （1）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，
    （2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%．
    Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol．
    （1）此温度时该反应的K值为12.5．
    （2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向正方向进行（填“正”或“逆”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案