精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

I、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气,化学方程式为2NO + 2CO2CO2 + N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:

时间/s

0

1

2

 3

4

5

c(NO)/mol·L1

1.00×103

4.50× 104

2.50×104

1.50×104

1.00×104

1.00×104

c(CO)/mol·L1

3.60×103

3.05×103

2.85×103

2.75×103

2.70×103

2.70×103

请回答(均不考虑温度变化对催化效率的影响):

(1)若上述反应的平衡常数K,随温度增高而减小,则反应的ΔH  0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)前2s内的平均反应速度v (N2)=           

(3)该温度下,反应的平衡常数K=           

II、甲醇空气燃料电池(酸性电解质溶液)的工作原理如下图一所示。

(1)该电池正极的电极反应式为                          

(2)以上述电池为电源,构成图二电解池 ,其中X、Y为石墨,a为KCl溶液,写出电解总反应的离子方程式                                      

(3)常温时,按“(2)”电解一段时间后,取25mL上述电解后的溶液,滴加0.2mol/L的醋酸溶液,滴加过程的pH变化如图三所示,则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为(忽略电解后溶液中的其他成分,只考虑其中的碱与加入的酸 )                                 

 

【答案】

(共12分,每空2分)

I (1)< (2)1.875×10-4 mol·L-1·S-1  或1.9×10-4 mol·L-1·S-1 等等(3)5000

II(1)O2+ 4H+ + 4e =  2H2O

(2)2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

(3)c(CH3COO)> c(K+) > c(H+)> c(OH)

【解析】

试题分析:I(1)因该反应2NO+2CO2CO2+N2中气体减少,则△S<0非自发,

由反应能够自发进行,则△H-T△S<0,即该反应一定是放热才有可能自发进行,

放热反应的△H<0,故答案为:<;

(2)由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则

υ(N2)=1/2υ(NO)≈1.88×10-4mol?L-1?s-1,故答案为:1.88×10-4mol?L-1?s-1

(3)由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡,则

2NO+2CO2CO2+N2

开始1.00×10-33.60×10-3 0 0

转化9×10-49×10-49×10-4 4.50×10-4

平衡1.00×10-4 2.70×10-3 9×10-44.50×10-4

则K=[(9×10-4)2?(4.5×10-4)]/[ (1×10-4)2?(2.7×10-3)2] =5000,故答案为:5000;

II、(1)正极充入的是O2,得到电子,电极式为O2+ 4H+ + 4e =  2H2O。

(2)电解KCl溶液的离子方程式为2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

(3) ““(2)”电解一段时间后的溶液为碱性,滴入醋酸溶液后酸性增强,C点的各离子浓度的大小关系为c(CH3COO)> c(K+) > c(H+)> c(OH)。

考点:化学平衡的计算;反应速率的定量表示方法;化学平衡的影响因素;探究浓度、催化剂对化学平衡的影响;电解原理的应用

点评:本题综合考查反应速率、反应方向、化学平衡、电解原理等知识,并注重考查了学生对实验化学的设计思路,充分体现了新课程变化,同时又注重了对高考热点的考查,是较好的一道综合题。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

I、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术处理尾气,化学方程式为2NO+2CO
催化剂
2CO2+N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答(均不考虑温度变化对催化效率的影响):
(1)若上述反应的平衡常数K,随温度增高而减小,则反应的△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)前2s内的平均反应速度v(N2)=
 

(3)该温度下,反应的平衡常数K=
 

II、甲醇空气燃料电池(酸性电解质溶液)的工作原理如图一所示.精英家教网
(1)该电池正极的电极反应式为
 

(2)以上述电池为电源,构成图二电解池,其中X、Y为石墨,a为KCl溶液,写出电解总反应的离子方程式
 

(3)常温时,按“(2)”电解一段时间后,取25mL上述电解后的溶液,滴加0.2mol/L的醋酸溶液,滴加过程的pH变化如图三所示,则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为(忽略电解后溶液中的其他成分,只考虑其中的碱与加入的酸)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届湖南省怀化市高三上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

I、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气,化学方程式为2NO + 2CO2CO2 + N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:

时间/s
0
1
2
 3
4
5
c(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
4.50× 10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
请回答(均不考虑温度变化对催化效率的影响):
(1)若上述反应的平衡常数K,随温度增高而减小,则反应的ΔH  0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)前2s内的平均反应速度v (N2)=           
(3)该温度下,反应的平衡常数K=           
II、甲醇空气燃料电池(酸性电解质溶液)的工作原理如下图一所示。

(1)该电池正极的电极反应式为                          
(2)以上述电池为电源,构成图二电解池 ,其中X、Y为石墨,a为KCl溶液,写出电解总反应的离子方程式                                      
(3)常温时,按“(2)”电解一段时间后,取25mL上述电解后的溶液,滴加0.2mol/L的醋酸溶液,滴加过程的pH变化如图三所示,则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为(忽略电解后溶液中的其他成分,只考虑其中的碱与加入的酸 )                                 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省荆州市高三毕业班质量检查(Ⅰ)化学试卷(解析版) 题型:填空题

 (I某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-,两步反应的能量变化示意图如下:

(1)1 mo1NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是   _                    

(2)在一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成 N2,若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_          

(B)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术

将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO十2CO2CO2+ N2  △H

某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表:

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H   0(填写“>”、“<”、“=”)

(2)在该温度下,反应的平衡常数K=               (只写出计算结果);

(3)某同学设计了三组实验,分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,

部分实验条件如下表:

该同学画出了表中三个实验条件下,混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,请在图上标明各条曲线的实验编号;

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年新疆乌鲁木齐地区高三第三次诊断性测试(理综)化学部分 题型:填空题

(I)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-,两步反应的能量变化示意图如下:

[来源:学,科,网]

   (1)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是             

   (2)在一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2,若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是           

   (Ⅱ)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:

        2NO+2CO2CO2+N2   △H

        某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

   (1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H      0(填写“>”、“<”、“=”)

   (2)前2s内的平均反应速率v(N2)=         

   (3)在该温度下,反应的平衡常数K=       (只写出计算结果);

   (4)某同学设计了三组实验,分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,部分实验条件如下表:

实验编号

T/℃

NO初始浓度/mol·L-1

CO初始浓度/mol·L-1

催化剂的比表面积/m2·g-1

I

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

II

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

III

350

1.20×10-3[来源:学.科.网]

5.80×10-3

124

                        该同学画出了表中三个实验条件下,混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,请在图上标明各条曲线的实验编号;

   (5)有人认为:催化剂比表面积增大,会提高NO和CO的反应效率,从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价:         

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案