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9.下列说法不正确的是(  )
A.能量的发展发段为:柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期
B.化石燃料种类:煤、石油、天然气,特点:蕴藏量有限,且不能再生
C.新能源特点:资源丰富,可以再生,没有污染
D.我国目前使用的主要能源是:化石燃料,它们的蕴藏量有限,而且不能再生,最终将会枯竭

分析 A、人类对于能源的利用大致可以分为三个时代,柴草能源、化石能源、多能源时代;
B、煤、石油和天然气称为化石燃料;
C、新能源也有污染;
D、化石燃料是远古时代的动植物经过几亿年形成的.

解答 解:A、按照社会发展,人类使用的能源越来越复杂,大致可以分为三个时代,柴草能源、化石能源、多能源时代,故A正确;
B、煤、石油和天然气称为化石燃料,是远古时代的动植物经过几亿年形成的,蕴藏量有限,不能再生,故B正确;
C、新能源也有污染,如核能是新能源,但使用不当造成泄露的话,会对环境造成严重的污染,故C错误;
D、化石燃料是远古时代的动植物在地壳的高压条件下经过几亿年形成的,不能再生,所以最终将枯竭,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了原料与能源的利用、能源发展史,题目难度不大,了解能源的类型、发展过程及合理利用方法为解答关键,注意明确可再生能源与非再生能源区别.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(2)下列四种情况下,离子方程式与(1)相同的是C(填序号)
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
D.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的曲线表示是C(填序号)
(4)向Ba(OH)2溶液中加入密度为1.165g/cm3的硫酸溶液,直到恰好完全反应为止,已知所生成的沉淀的质量等于加入的H2SO4溶液的质量,则硫酸溶液的浓度为5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu  ②KCl  ③NaHSO4  ④SO3    ⑤H2SO4  ⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫CaO
请按下列要求回答(填写物质的标号):
(1)属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫.
(2)在水溶液中能电离出H+的是③⑤,属于酸的是⑤.
(3)属于碱的是⑨⑩⑪,其中难溶性碱为⑨⑩.
(4)难溶性盐是⑦⑧.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某种常见合金钢的合金元素主要是铬和镍,加入铬和镍的作用是(  )
A.增加抗腐蚀能力B.增加强度C.降低熔点D.增加延展性

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.制造水泥和玻璃都需用到的原料是石灰石,光导纤维传导光的能力非常强,它的主要成分是SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).分析该反应并回答下列问题:
(1)在恒温时,向某密闭容器中通入2mol H2和1mol CO 气体,发生反应,压强一定时,测得在平衡时CH3OH的体积分数为0.5.与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容器中通入4mol H2 (g)和2mol CO (g),达到平衡,则CH3OH的体积分数为0.5;平衡时,气体的总物质的量为3mol;该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{{c}^{2}(H{\;}_{2})c(CO)}$;
此时CO的转化率为75%.
(2)图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1>K2(填“>”、“<”或“=”).
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-b kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
则CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+
D.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.A是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰;X是一种良好的溶剂;F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:2:3;G是一种合成橡胶和树脂的重要原料.A→G转化关系如下:

已知:
$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH,RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
请填写下列空白.
(1)写出A的结构简式:,1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为1mol.
(2)B中含有非氧官能团的名称是碳碳双键;⑤的反应类型是加成反应
(3)G按系统命名法应命名为1,3-丁二烯.
(4)若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物,写出该六元环化合物的结构简式:
(5)反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O.
(6)有机物H与E互为同分异构体,且官能团的种类和数目相同,写出所有符合条件的H的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中,恰好完全反应,并得到标准状况下3.36LH2.请计算:
(1)该合金中铝的物质的量
(2)该合金中镁的质量
(3)盐酸的物质的量浓度.

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