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    pH<7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：

    （1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有               阳离子；根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有               阳离子。

    （2）写出由溶液y生成红褐色沉淀乙的离子方程式                。

    （3）x溶液中一定含有的阴离子是                               。

    （4）根据上述实验      （填“能”或“不能”）确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是                                       。

    （1） Ag+       Al3+      （2） Fe3++3OH- =Fe（OH）3↓                                                               

    （3） NO3-           （4） 不能   H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化为Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省山大附中高三第一次模拟试题理综化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

    请回答下列问题：
    （1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
    ①写出A与X反应的化学方程式：                         。
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是                            。

    ③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式                               。
    ④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1        V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是                        。（写出一种情况即可）
    （2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。
    ①E的电子式为                      ；
    ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为        mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省佛山市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下：

     (注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)

    下表为n(Ca)/n(P)=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：

    （1）流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是                               。流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是                              。

    （2）从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时，“pH=x”中的x的最佳取值为    ，滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和              。

    （3）酸性条件下产率偏低的原因是                                         。

    （4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为                                    。

    （5）如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为       。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三第一次模拟试题理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

    请回答下列问题：

    （1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。

    ①写出A与X反应的化学方程式：                          。

    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是                             。

    ③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式                                。

    ④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1         V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是                         。（写出一种情况即可）

    （2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。

    ①E的电子式为                       ；

    ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP       ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为         mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：推断题

    已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）
    请回答下列问题：
    （1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
    ①写出A与X反应的化学方程式：                          。
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是                             。
    ③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式______________ 。
    ④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1________V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是_________ 。（写出一种情况即可）
    （2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。
    ①E的电子式为 ___________；
    ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP_____________，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 _____mol/L。

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：推断题

    短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-与D+的核外电子数相等；B原子与D+的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物。
    (1)E元素的离子结构示意图为____________。
    (2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为___________、____________。
    (3)A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E 单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为__________________。
    (4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的
    pH<7，Y水溶液的pH >7。将0. 2mol/L的X溶液与0. 1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：①X的化学式为________，Y的化学式为_________；②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

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