Question

20．对于敞口容器中的化学反应：Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列叙述中不正确的是（　　）

• A． Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量
• B． 反应过程中能量关系可用如图表示
• C． 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
• D． 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体

Answer 1

分析 A、活泼金属与酸反应是放热反应；
B、反应过程中是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量；
C、活泼金属是负极发生氧化反应；
D、状况不知无法求体积．

解答 解：A、活泼金属与酸反应是放热反应，所以Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量，故A正确；
B、反应过程中是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图示所示能量关系正确，故B正确；
C、活泼金属是负极发生氧化反应，活泼的锌是负极，故C正确；
D、状况不知无法求体积，所以当有32.5g锌溶解时，正极放出气体体积不一定是11.2 L，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学反应能量的变化，题目难度中等，明确反应自发进行的判断方法及原电池的工作原理为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．