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    根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

    A．CO和N2          B．O3和SO2          C．CO2和N2O        D．N2H4和C2H4

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，据此可知，互为等电子体的是选项ABC，D中价电子数不相等，不能互为等电子体，答案选D。

    考点：考查等电子体的判断

    点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见考点。主要是考查学生对等电子体的熟悉了解程度，难度不大。该题是明确等电子体的含义，并能灵活运用即可。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修物质结构]
    发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化．
    （1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．
    （2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．
    （3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是
    NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
    NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
    ．
    （5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
    甲醇分子之间形成氢键
    甲醇分子之间形成氢键
    ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ； 1mol甲醛分子中σ键的数目为
    3NA
    3NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    D 738 1451 7733 10540
    E 578 1817 2745 11578
    （1）A、B、C三种元素的电负性最大的是
    F
    F
    （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是
    原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
    原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
    ．
    （2）F基态原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于
    吸收
    吸收
    光谱（填“吸收”或“发射”）．
    （3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：
    ．
    （4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3?6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为
    [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    ．
    A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡二模）[化学一选修3物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且．A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素A与元素B的电负性大小比较为
    O
    O
    ＞
    C
    C
    ，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为．
    Mg
    Mg
    ＞
    Al
    Al
    （填入相应的元素符号）；
    （2）F的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
    [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
    ，
    （3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为
    原子
    原子
    晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
    A
    A
    （从下列选项中选出正确类型）
    A．σ键     B．π 键  C．既有σ键，又有π键
    （4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为
    sp2
    sp2
    ，分子的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，
    （5）根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3：物质结构与性质]
    血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
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    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合）
     
    ，写出基态Fe原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有
     
    ，在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．
    （5）根据等电子原理，写出CN-的电子式，1mol O22+中含有的π键数目为
     
    ．
    （6）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是：
     
    ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是
     
    （填化学式）．
    （2）根据等电子原理分析，BC2 +中B原子的轨道杂化类型是
     
    ．
    （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是
     
    ．
    （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第
     
    电离能．
    （5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为
     
    ；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为
     
    ； 
    （6）E的基态原子有
     
    种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为
     
    ；下图（填甲、乙或丙）
     
    表示的是E晶体中微粒的堆积方式．
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