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    20．下列鉴别或者除杂方法可行的是（　　）
    A．用水鉴别甲酸、乙醛、乙酸
    B．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入氢气
    C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量的生石灰，过滤
    D．用燃烧的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    分析 A．甲酸、乙醛、乙酸均溶于水；
    B．乙烯与氢气发生加成反应，但乙烷中可引入新杂质氢气；
    C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    D．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧．

    解答 解：A．甲酸、乙醛、乙酸均溶于水，则水不能鉴别，故A错误；
    B．乙烯与氢气发生加成反应，但乙烷中可引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
    C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，不能过滤，应选蒸馏法分离，故C错误；
    D．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，则燃烧法可鉴别，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、物质的鉴别、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质及实验评价的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气．
    （1）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
    由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-
    （已知：H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11）
    （3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如表反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到两组数据
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡
    所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入l0mol CO，5mo1H2O，2mo1CO2，5mol H2，则此时?正＜?逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （4）一定条件下，某密闭容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化学平衡，其时间速率图象如图1，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是A

    A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动
    B．增加B（g）浓度，同时降低C（g）浓度，平衡不移动
    C．增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动
    D．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动
    Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2．
    ①CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
    ②CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
    （5）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V （NO）：V （NO2）=1：1．
    （6）在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验装置或实验操作正确的是（　　）
    A．
    验证酸性：H2CO3＞H2SiO3
    B．
    用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
    C．
    证明石蜡油分解生成的气体是乙烯
    D．
    比较不同催化剂对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图原电池装置图：
    欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为铜，电解质溶液为氯化铁溶液，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为3.2g，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为0.005 mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应．例如，+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH═CH2+NaCl+H2O，
    该反应式也可表示为$→_{-NaCl，-H_{2}O}^{NaOH、醇、△}$CH3-CH═CH2下面是几种有机化合物的转化关系：

    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
    （2）上述框图中，①是取代反应，③是加成反应．
    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
    （4）C2的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2，F1的结构简式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br，F1与F2互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．

    （1）②表示的元素是O（填元素符号）；
    （2）①、⑤两种元素的原子半径大小为：①＜⑤（填“＜”或“＞”）；
    （3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③＞④（填“＜”或“＞”）；
    （4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式．
    （5）③、④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性更强的是NaOH（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质其结构具有正四面体构型的是（　　）
    ①乙烷、②CHCl3、③甲烷、④四氯化碳、⑤白磷（P4）
    A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．T2下，在0～t1时间内v（X）=$\frac{a}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．N点时气体的总压强大于W点时气体的总压强
    C．M点的正反应速率小于N点的逆反应速率
    D．W点时再加入一定量Y，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．另外还有一种方法制备Fe（OH）2．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．在锥形瓶B中加入的试剂是氢氧化钠溶液．这样生成的Fe（OH）2沉淀也能较长时间保持白色，理由是A中反应生成的氢气，充满了整个实验装置，外界空气不易进入．

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