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(12分)按要求回答下列问题。

(1)根据系统命名法,的名称是 ;

(2)羟基的电子式是 ;(3)顺-2-丁烯的结构简式是 ;

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ;

(5)2,3-二甲基-2-戊烯的键线式 ;

(6)4,4,5-三甲基-2-己炔的结构简式 .

 

(1)2-甲基-3-乙基戊烷 (2) (3)

(4) (5) (6)

【解析】

试题分析:(1)根据系统命名法,该有机物的名称是2-甲基-3-乙基戊烷;(2)羟基的电子式是;(3)顺-2-丁烯的结构简式是;(4)相对分子质量为72烷烃分子式是C5H12,若沸点最低,则含有的支链最多,因此相应的烷烃的结构简式是;(5)2,3-二甲基-2-戊烯的键线式;(6)4,4,5-三甲基-2-己炔的结构简式s是

考点:考查有机物的命名、结构简式及键线式表示的知识。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014北京市西城区下学期高二年级期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有机物中,易溶于水的是

A. 乙酸 B. 溴乙烷 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014北京市海淀区高三第二学期二模理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(14分)

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(1)含氰废水中的CN-有剧毒。

①CN-中C元素显+2价, N元素显-3价,用原子结构解释N元素显负价的原因是 ,共用电子对偏向N原子,N元素显负价。

②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为 。

(2)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下图所示。

①B是电池的 极(填“正”或“负”);②A极的电极反应式为 。

(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A- 表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为 。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理: 。

③ 电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145 g?L-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。(乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014北京市朝阳区高三二模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2, 然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是

A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B.加入H2O2,将Fe2+氧化,2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失

D.调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014北京市第二学期期中测试高二化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1分)某有机物的结构简式如右图所示,写出该有机物的分子式: 。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014北京市第二学期期中测试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体,应选用

A.酸性KMnO4溶液 B.饱和溴水 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014北京市第二学期期中测试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

为检验某卤代烃中的卤元素,进行如下操作,正确的顺序是

①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该卤化物 ④加入足量稀硝酸酸化

⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却

A.③①⑤⑥②④ B.③⑤①⑥④② C.③②①⑥④⑤ D.③⑤①⑥②④

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(重庆卷解析版) 题型:选择题

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)

C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小

 

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煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)

请回答下列问题:

(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是 。

(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。

(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。

(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由是 。

(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。

A.向该反应体系中投入石灰石

B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C.提高CO的初始体积百分数

D.提高反应体系的温度

(6)恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且v1>v2,请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

 

 

 

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