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【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A. 燃烧法 B. 利用红外光谱法

C. 利用核磁共振氢谱 D. 利用金属钠或者金属钾

【答案】A

【解析】A.利用质谱法,因二者的相对分子质量相等,则不能鉴别,故A错误;B.二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH,官能团不同,可用红外光谱法鉴别,故B正确;C.二者含有的H原子的种类和性质不同,可用核磁共振氢谱鉴别,故C正确;D.乙醇中含有-OH,可与金属钠或金属钾反应生成氢气,可鉴别,故D正确;故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NO2能被水吸收,反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为

A3∶1 B1∶3 C1∶2 D2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项表述得不够科学严密的是

A. 有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应

B. p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大

C. 电子是在原子核外,能量由低到高的不同电子层上分层排布的

D. 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质水解的说法正确的是(
A.蛋白质水解的最终产物是多肽
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.纤维素不能水解成葡萄糖
D.油脂水解产物之一是甘油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐;C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍;D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题:

(1)A元素的同位素有________(写原子符号)。

(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为___________________________。

(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示);请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱:_________________________________(举一例)。

(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含F元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式___________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是(  )

A. CH4、NH3、H2O、HF B. H2O、HF、NH3、CH4

C. HF、CH4、NH3、H2O D. HF、H2O、CH4、NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题:

(1)高岭土首先需要灼烧,实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 (填字母)。

a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管

(2)研究发现,随着酸熔温度升高,氧化铝的溶出率增大,但若酸熔时温度过高(超过240℃),SiO2不仅会消耗硫酸,导致氧化铝溶出率下降,还会同时产生高温的腐蚀性气体,该副反应的化学方程式为

(3)要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+,应采取的实验方法为 ;滤渣2的主要成分为 (填化学式)。

(4)“分离1”操作包含的实验步骤有 、洗涤、干燥。

(5)中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液,先用硫酸调节酸铝比(溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比),再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体,写出该过程中的总反应方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:

试回答下列问题:

(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为

(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等;步骤中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水

(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是

(4)步骤的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是

(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为

(6)步骤中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

(7)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数,称取ag样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体bg,测得该样品中Fe元素的质量分数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于生物体内水的叙述,不正确的是

A. 结合水是细胞的重要组成成分 B. 细胞内结合水和自由水的比值不变

C. 自由水是细胞内的良好溶剂 D. 新鲜种子细胞中自由水的相对含量较高

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