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10.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是(  )
A.溶液的体积10V≤V
B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-≤c(OH-
C.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙
D.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙

分析 弱酸为弱电解质,存在电离平衡,加水稀释时,促进弱酸的电离;水是弱电解质,存在电离平衡,酸电离产生的氢离子抑制水的电离平衡,据此分析.

解答 解:A.若酸是强酸,则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量不变5ml×10-3=V×10-4,解得V=5Oml,则10V=V,若酸为弱酸,加水稀释时,促进弱酸的电离,电离产生的氢离子增多,要使pH仍然为4,加入的水应该多一些,所以10V<V,故A正确;
B.pH=3的酸中,氢氧根离子全部有水电离产生,C(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=10-11mol/L,pH=4的酸中,氢氧根离子全部有水电离产生,C(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=10-10mol/L,则10c(OH-=c(OH-,故B错误;
C.若酸是强酸,分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应,恰好发生酸碱中和,生成强酸强碱盐,pH值相等,若为弱酸,则反应后酸有剩余,甲中剩余酸浓度大,酸性强,pH小,所得溶液的pH:甲≤乙,故C正确;
D.稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等,依据酸碱中和反应可知,消耗氢氧化钠的物质的量相等,生成的酸盐的浓度甲大于乙,若酸为强酸则二者pH相等,若酸为弱酸,则甲的pH大于乙,故D错误;
故选:AC.

点评 本题考查了弱电解质的电离,酸碱中和的实质,pH的相关计算,题目难度中等,准确理解题意,抓住弱酸存在电离平衡的特点解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型:选择题

常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是

A.HA为强酸

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C.图中X表示HA,Y表示OH—,Z表示H+

D.该混合溶液中:c(A—)+c(Y)=c(Na+)

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1.成环是有机合成的重要环节.如

化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成:

(1)写出(Ⅳ)→A 的化学方程式. 
(2)酸性条件下,化合物B能发生聚合反应,化学方程式为. 
(3)(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为
(4)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物叫合成,最合理的方案$→_{催化剂}^{H_{2}}$$→_{△}^{NaOH、醇}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$
$→_{△}^{NaOH的水溶液}$. 
 (合成路线常用的表示方式为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$ B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物)

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18.等物质的量的乙烯与甲烷,所含分子数之比为1:1,碳原子个数之比为2:1,氢原子个数之比为1:1,若充分燃烧,消耗O2的体积比为3:2.
0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各0.6mol,则该烃的分子式为C6H12

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5.根据有机物的命名原则,下列命名正确的是(  )
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15.用NA表示阿伏加得罗常数,下列说法不正确的是(  )
A.对于Si+O2═SiO2,每当新形成2NA个Si-O键,需要断开NA个Si-Si键
B.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
C.次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况)转移的电子数为0.002NA
D.电解精炼铜时,若阴极析出32g铜,则转移的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.关于下列说法错误的是(  )
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物;H2、D2、T2互为同素异形体
B.绿矾、碱石灰、苏打、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列除杂质的方法可行的是(  )
A.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3:加入适量稀盐酸
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛.
(1)Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
(2)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁.
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(3)FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应.
①SCN-与N2O互为等电子体,则SCN-的电子式为
②写出FeCl3与苯酚反应生成[Fe(OC6H56]3-的化学方程式为FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(OC6H56]+3HCl.

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