甲.乙.丙是常见的三种物质.它们之间有如图所示的转化关系.根据要求回答问题:I.已知:甲是常见单质.丙为氢气.(1)若乙为氧化物且有磁性.则乙发生铝热反应的化学方程式为 .(2)若甲为碳.则产物乙.丙可合成甲醇.①已知:CH4CO ΔH＝+206.0 kJ·mol-1CH4CH3OH ΔH＝+77.0 kJ·mol-1写出气体乙与气体丙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：

I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。

（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为。

（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。

①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1

写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：__________________。

②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T1 ______ T2（填“>”、“<”、“=”）。

温度/℃	T1	T2
K	2.041	0.012

③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。

II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。

（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为（用具体的微粒表示）。

（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是；产物丙与Cl2按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是。

（1）3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3

（2）①CO(g)+2H2(g)=CH3OH △H=-129 kJ·mol-1,

② < ③CO-2e－+4OH－=CO32- +2H2O

（3）N>Mg

(4)生氧剂或漂白剂 C(Cl－)>C(ClO－)>C(OH－)

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）Fe3O4 俗称磁性氧化铁，乙为氧化物且有磁性，说明乙是Fe3O4 ，Fe3O4 发生铝热反应的化学方程式为：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 。

（2）①甲为碳，碳与水蒸气反应生成CO和H2，CO和H2可合成甲醇，化学反应为CO+2H2 =CH3OH ,根据盖斯定律，二式减一式得77.0-206.0=-129kJ·mol-1,则CO和氢气生成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH △H=-129 kJ·mol-1,

②CO和氢气合成甲醇的反应是放热反应，所以温度升高，K值减小，T1<T2。

③乙为CO，CO做碱性燃料电池的燃料，CO失电子生成CO2 ，在碱性环境中，CO2 与碱反应生成碳酸盐，则该电池的负极反应为：CO-2e－+4OH－=CO32- +2H2O。

Ⅱ、（3）丙为气体且丙的水溶液显碱性，丙为NH3 ，甲是由两种短周期元素组成的化合物且构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，则甲是Mg3N2 ，氮化镁与水反应生成氨气和氢氧化镁，构成甲的阴、阳离子半径大小关系为N>Mg。

（4）若乙是O2，丙的水溶液显碱性，甲是由两种短周期元素组成的化合物，则甲为Na2O2 ，过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，过氧化钠的一种重要用途是做漂白剂，丙为NaOH，NaOH与氯气2:1反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H2O，ClO－是弱酸阴离子，能水解，导致比Cl－减少，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是C(Cl－)>C(ClO－)>C(OH－)。

考点：考查常见无机物的推断及性质。

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C16H10N2O2

B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯

C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是

A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化

B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌

C．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用

D．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）

I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：

（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为。

（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为。

（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为（任写1种）。

II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：

时间	n(PCl5)/mol	n(PCl3)/mol	n(Cl2)/mol
0	0.5	0	0
t1	0.45
t2		0.1
t3	0.4

（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为。

（5）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平

衡前，PCl5的物质的量将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质无法从海水中获得的是

A．硫酸 B．氯化镁 C．溴 D．氢氧化钠

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是

A．Na2S2O3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CaO

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015广东省深圳市南山区上学期高一化学期末试卷（解析版） 题型：选择题

在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列说法中正确的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：

（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）加入氧化剂X的目的是。

（3）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的PH值为

（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? 。

（5）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；若Fe3+沉淀完全时，在溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L，则此时溶液的PH最小为 .

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法不正确的是

A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害

D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学