甲.乙.丙是常见的三种物质.它们之间有如图所示的转化关系.根据要求回答问题:I.已知:甲是常见单质.丙为氢气.(1)若乙为氧化物且有磁性.则乙发生铝热反应的化学方程式为 .(2)若甲为碳.则产物乙.丙可合成甲醇.①已知:CH4CO ΔH＝+206.0 kJ·mol-1CH4CH3OH ΔH＝+77.0 kJ·mol-1写出气体乙与气体丙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：

I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。

（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为。

（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。

①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1

写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：__________________。

②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T1 ______ T2（填“>”、“<”、“=”）。

温度/℃	T1	T2
K	2.041	0.012

③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。

II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。

（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为（用具体的微粒表示）。

（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是；产物丙与Cl2按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是。

（1）3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3

（2）①CO(g)+2H2(g)=CH3OH △H=-129 kJ·mol-1,

② < ③CO-2e－+4OH－=CO32- +2H2O

（3）N>Mg

(4)生氧剂或漂白剂 C(Cl－)>C(ClO－)>C(OH－)

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）Fe3O4 俗称磁性氧化铁，乙为氧化物且有磁性，说明乙是Fe3O4 ，Fe3O4 发生铝热反应的化学方程式为：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 。

（2）①甲为碳，碳与水蒸气反应生成CO和H2，CO和H2可合成甲醇，化学反应为CO+2H2 =CH3OH ,根据盖斯定律，二式减一式得77.0-206.0=-129kJ·mol-1,则CO和氢气生成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH △H=-129 kJ·mol-1,

②CO和氢气合成甲醇的反应是放热反应，所以温度升高，K值减小，T1<T2。

③乙为CO，CO做碱性燃料电池的燃料，CO失电子生成CO2 ，在碱性环境中，CO2 与碱反应生成碳酸盐，则该电池的负极反应为：CO-2e－+4OH－=CO32- +2H2O。

Ⅱ、（3）丙为气体且丙的水溶液显碱性，丙为NH3 ，甲是由两种短周期元素组成的化合物且构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，则甲是Mg3N2 ，氮化镁与水反应生成氨气和氢氧化镁，构成甲的阴、阳离子半径大小关系为N>Mg。

（4）若乙是O2，丙的水溶液显碱性，甲是由两种短周期元素组成的化合物，则甲为Na2O2 ，过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，过氧化钠的一种重要用途是做漂白剂，丙为NaOH，NaOH与氯气2:1反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H2O，ClO－是弱酸阴离子，能水解，导致比Cl－减少，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是C(Cl－)>C(ClO－)>C(OH－)。

考点：考查常见无机物的推断及性质。

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（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为（任写1种）。

II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：

时间	n(PCl5)/mol	n(PCl3)/mol	n(Cl2)/mol
0	0.5	0	0
t1	0.45
t2		0.1
t3	0.4

（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为。

（5）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平

衡前，PCl5的物质的量将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

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