Question

【题目】已知铷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85，回答下列问题：

（1）铷位于元素周期表中___________________________(填位置)。

（2）铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：________________________，铷单质易与水反应，反应的化学方程式为_____________________。实验表明，铷与水反应比钠与水反应________（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水______（填“面”或“底”）与水反应。

（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出

①过氧化铷与CO2反应的化学方程式：________________________________；

②过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：____________________。

Answer 1

【答案】 第五周期第IA主族 2Rb+Cl2＝2RbCl 2Rb+2H2O=H2↑+2RbOH 剧烈 底 2Rb2O2+2CO2＝2Rb2CO3+O2↑ Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

【解析】（1）根据原子序数判断元素在周期表中的位置；

（2）根据同主族元素性质的相似性和递变性分析解答；

（3）①根据过氧化钠与二氧化碳反应的原理解答；

②氢氧化铝能溶解在强碱RbOH中。

（1）铷（Rb）是37号元素，由于稀有气体元素Kr是36号元素，则铷位于元素周期表中第五周期第IA主族。

（2）铷单质性质活泼，它与氯气反应的化学方程式为2Rb+Cl2＝2RbCl。铷单质易与水反应，根据钠与水反应的原理可知反应的化学方程式为2Rb+2H2O＝H2↑+2RbOH。同主族从上到下金属性逐渐增强，则铷与水反应比钠与水反应剧烈；Rb的密度大于水，反应过程中铷在底与水反应。

（3）①根据过氧化钠与二氧化碳反应的原理可知过氧化铷与CO2反应的化学方程式为2Rb2O2+2CO2＝2Rb2CO3+O2↑；

②RbOH是强碱，则过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式为Al3++4OH－=AlO2－+2H2O。