[题目]下列说法正确的是A. 与含有相同的官能团.互为同系物B. 属于醛类.官能团为-CHOC. 的名称为:2-乙基-1-丁烯D. 的名称为:2-甲基-1.3-二丁烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A. 与含有相同的官能团，互为同系物

B. 属于醛类，官能团为－CHO

C. 的名称为：2－乙基－1－丁烯

D. 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯

【答案】C

【解析】

A. 前者—OH与苯环的侧链相连，属于醇类，后者—OH直接与苯环相连，属于酚类，尽管分子构成相差了1个CH2，但是二者不是同一类物质，所以它们不互为同系物，A错误；

B. 该物质属于酯类（甲酸酯，含有醛基），官能团为酯基， B错误；

C. 该物质的官能团为碳碳双键，含有官能团的最长的碳链有4个C，因此主链含有4个C，为丁烯；编号时官能团的编号要小，因此碳碳双键的编号为1，乙基的编号为2，命名为2-乙基－1－丁烯，C正确；

D. 该物质中含有2个碳碳双键，且含有碳碳双键最长的碳链有4个碳原子，因此该物质为丁二烯。编号时，不管是从左端还是右端，碳碳双键的编号均为1、3，因此编号的选择，让甲基的编号的编号小，甲基的编号为2，则该物质的名称应为：2-甲基-1，3-丁二烯，故D错误。

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A. 苯乙烯的分子式为C8H8

B. 苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物

C. 苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：

D. 苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应

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【题目】镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

（1）某蓄电池反应为2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。该蓄电池充电时，被氧化的物质是__(填化学式)，放电时若生成73gCd(OH)2，则外电路中转移的电子数是___。

（2）镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。

①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，5s后测得Ni(CO)4的物质的量为1.5mol，则0~5s内平均反应速率v(CO)=__mol·L·s-1。

②该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则该反应的ΔH__0(填“>”或“<")。

（3）NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料制取。制取步骤如下：

①在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有__。

②向滤液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)

③滤液Ⅲ中所含的阳离子主要有__。

④NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为__。

⑤在制备NiSO4·6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是__(写出一条即可)。

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【题目】痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠（ NaUr）的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c（HUr）与pH的关系如图所示。已知Ksp（NaUr）=4.9×10-5 mol2·L-2，Ka（HUr）=2.0×10-6 mol·L-1。下列说法正确的是

A.上层清液中，c（）= 7.0×10-2 mol·L-1

B.M→N的变化过程中，c(Na+)·c(Ur-)的值将逐渐减小

C.当c(HUr)=c(Ur-)时，c(Cl-)＞c(Ur-)

D.当pH=7时，2c(Na+)＝c(Ur-)+c(Cl-)

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【题目】重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。

回答下列问题:

（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。

（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式________________________。

（3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。

（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是__________________________________。

（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL　2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判断达到滴定终点的现象是______________________________。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________（设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）