Question

1．某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为-55.2kJ/mol．（保留三位有效数字）

Answer 1

分析 先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热．

解答 解：第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为$\frac{20.0+20.1}{2}$=20.05℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为3.35℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为$\frac{20.2+20.4}{2}$=20.3℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为3.3℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为$\frac{20.5+20.6}{2}$=20.55℃，反应后温度为：23.8℃，反应前后温度差为：3.25℃；
平均温度差为：3.3℃，50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/cm³=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.3℃=1.3794kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.3794kJ，所以中和热△H为：-1.036kJ×$\frac{1.3794kJ}{0.025mol}$=-55.2kJ/mol；
故答案为：-55.2kJ/mol．

点评 本题考查中和热测定的实验计算，注意在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，题目难度不大．