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下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()

    A.                                 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液

    C.                                 150 mL 2 mol/L KCl溶液  D. 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液


考点:  物质的量浓度.

专题:  物质的量浓度和溶解度专题.

分析:  根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数,与溶液的体积无关,1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度为2mol/L.

解答:  解:50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度c(Cl)=2c(MgCl2)=2mol/L,

A、150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度c(Cl)=c(NaCl)=1mol/L,故A错误;

B、75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度c(Cl)=2c(CaCl2)=4mol/L,故B错误;

C、150mL2mol•L﹣1KCl溶液中Cl的物质的量浓度c(Cl)=c(KCl)=2mol/L,故C正确;

D、75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度c(Cl)=3c(AlCl3)=3mol/L,故D错误;

故选C.

点评:  本题考查浓度的计算分析,溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关,与溶液的体积无关.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列,正确的是()

    A.                                 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰

    C.                                 NaHSO4、乙醇、CaCO3、水  D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷

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科目:高中化学 来源: 题型:


将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合,发生反应的离子方程式为()

    A. H++HCO3═H2O+CO2

    B. 2HSO4+CO32═H2O+CO2↑+2SO42

    C. HSO4+HCO3═H2O+CO2↑+SO42

    D. 2H++CO32═H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为:回答下列各题:

(1)该反应的基本类型为  

(2)该反应中被还原的元素名称为  

(3)式子“失6×2e”中各数字的含义分别是       

(4)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2操作方法:溶解、过滤、洗涤、干燥

(5)分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O,其离子方程式为    ,反应中浓盐酸表现的性质是(填序号)BC

A 氧化性     B还原性    C酸性

(6)以上两个反应都用到MnO2,其作用分别是       

(7)若两个反应中转移的电子的物质的量相同,则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为.

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科目:高中化学 来源: 题型:


除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是()

    A. Cu(Fe)﹣﹣稀盐酸,过滤

    B. KNO3(NaCl)﹣﹣结晶

    C. 水(NaCl)﹣﹣蒸馏

    D. CO2(HCl)﹣﹣氢氧化钠溶液,洗气

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列反应或叙述不正确的是()

    A. Br2+2HI=I2+2HBr

    B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

    D. 少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中,Cl2优先氧化I

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科目:高中化学 来源: 题型:


现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱、两种是盐,溶于水后电离产生的离子如表所示:

阳离子    Na+     H+      Ba2+

阴离子    OH    CO32    SO42

为鉴别它们,分别完成一些实验.请根据实验的结果回答下列问题:

(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X.根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为CO2,A溶液与B溶液反应的离子方程式为   

(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应.则C的化学式为    ,B溶液的电离方程式为    ,鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为   

(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为   

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科目:高中化学 来源: 题型:


选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.

A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

(1)   分离饱和食盐水和沙子的混合物;

(2)   从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

(3)   用四氯化碳从碘水中提取碘;

(4)  分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶.

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室中所用氯气是用如下方法制取的4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O.试回答下列问题:

(1)该反应是氧化还原反应吗?   ,如果是氧化还原反应,请指出   是氧化剂,   是还原剂,   是氧化产物,   是还原产物.若标况下生成33.6L Cl2,则该反应中转移   mol电子.

(2)HCl在该反应中的作用为:  

(3)氯气溶入水显酸性,写出该反应的离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl+HClO;氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境.实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气,相关的离子方程式:  

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