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    含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
    实验设计1：
    铝镁合金
    足量盐酸
    测定生成气体的体积
    实验设计2：
    铝镁合金
    足量盐酸
    充分反应后测定剩余固体的质量
    实验设计3：
    铝镁合金
    足量盐酸
    溶液
    过量NaOH溶液
    测定沉淀的质量
    （1）上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式．这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？
    （2）上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？
    考点：化学实验方案的评价,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验评价题
    分析：（1）实验设计1、镁和铝与酸反应生成的氢气；
    实验设计2、铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气；
    实验设计3、镁铝和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀是氢氧化镁的质量，氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液；
    （2）实验设计1：Mg、Al均与盐酸反应，生成H2，体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；
    实验设计2：只有铝与氢氧化钠溶液反应，生成氢气，体现还原性，根据剩余固体质量可求出Mg的质量分数；
    实验设计3：Mg、Al与盐酸反应后，再加入过量NaOH溶液，Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，Al3+生成NaAlO2溶液，根据Mg（OH）2沉淀的质量，可求出镁的质量分数．
    解答： 解：（1）实验设计1、镁和铝与酸反应生成的氢气，反应的离子方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
    实验设计2、铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    实验设计3、镁铝和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀是氢氧化镁的质量，氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓、AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；
    答：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓、
    AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；
    （2）实验设计1：Mg、Al均与盐酸反应，生成H2，体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；
    实验设计2：只有铝与氢氧化钠溶液反应，生成氢气，体现还原性，根据剩余固体质量可求出Mg的质量分数；
    实验设计3：Mg、Al与盐酸反应后，再加入过量NaOH溶液，Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，Al3+生成NaAlO2溶液，根据Mg（OH）2沉淀的质量，可求出镁的质量分数．
    答：上述三个方案都可测出镁的质量分数．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及镁和铝的化学性质、化学实验方案的设计，物质含量测定、化学计算等，难度中等，掌握镁和铝的化学性质是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由碳氢氧三种元素组成．现取3克A与4.48L氧气（标况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成CO2、CO、H2O（g）（假设反应物没有剩余）．将生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6克，碱石灰增重4.4克．回答下列问题：
    （1）则3克A中含碳原子物质的量
     
    ，氢原子物质的量
     
    ．
    （2）能否确定该有机物A的分子式，若能请写出该有机物分子式
     
    ；若不能，请说明理由
     
    ．
    （3）若A中加入Na有气泡产生，写出A可能的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
    （1）若升高到950℃，达到平衡时K
     
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）在850℃，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2：
    ①当x=5时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x的取值为
     

    ③当x=5mol和x=6mol，上述反应达到平衡后，H2的体积分数分别为a%和b%，则a%
     
    b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为一恒压容器．在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N2+3H2
    铁触煤
    △
    2NH3在t2时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3时刻重新达平衡至t4时刻．在0～t4时间内混 合气体中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
     
    ，表示其中和热的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为
    2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
    A．使用催化剂        B．改变压强      C．提高反应温度
    你认为可行的方法是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题．

    （1）上述离子中属于金属元素的是
     
    （填元素符号），与非金属原子相对应的离子的结构示意图是
     
    ．
    （2）电子层结构相同的是
     
    （填序号，下同），性质最稳定的是
     
    ，最容易失去电子的是
     
    ，最容易得到电子的是
     
    ．
    （3）可直接相互结合形成的化合物的化学式是
     
    ，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.204×1024个水分子的物质的量
     
    ．
    （2）含3.01×1023个H的CH4物质的量
     

    （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中Na+的物质的量是
     
    ，SO42-的物质的量是
     
    ，
    （4）25gCuSO4?5H2O蓝色晶体中，CuSO4
     
    mol，H2O
     
    mol，Cu2+
     
    mol，O
     
    mol．
    （5）16gO2含有的氧分子数与
     
    克CO2含有的氧原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，浓度都是l mol/L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L则该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在该温度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（　　）
    A、与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多
    B、与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多
    C、溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多
    D、配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大

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