Question

（2012?闵行区二模）将3.52g CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到的固体，固体的质量可能为（　　）

A．8.48 g

B．7.48 g

C．5.72g

D．5.22g

Answer 1

分析：盐与气体的质量相比，生成正盐比生成酸式盐质量增重多，
若生成正盐，假设全为Na₂CO₃，生成的盐的质量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于盐的极大值；
若生成酸式盐，假设全是NaHSO₃，生成的盐的质量最小，由于混有CO₂，故固体的质量大于该值，据此计算判断．

解答：解：若生成正盐，则生成的盐的质量最重，假设全为Na₂CO₃，生成的盐的质量最重，盐的最大质量为

3.52g

44g/mol

×106g/mol=8.48g，NaOH可能有剩余，故固体的最大值可能大于盐的极大值8.48g；
若生成酸式盐，盐的质量最小，假设全是NaHSO₃，生成的盐的质量最小，盐的极小值为

3.52g

64g/mol

×104g/mol=5.72g，
故固体的质量最小值大于5.72g，最大值可以大于8.48 g，
故选：AB．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度较大，关键是利用极值法进行解答，注意氢氧化钠可能会剩余．