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    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C.d点无BaSO4沉淀生成
    D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    【答案】C
    【解析】解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4 ， 会增大c（SO ），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误； B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO ）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
    C、d点表示Qc＜Ksp ， 溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
    D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．
    故选C．

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    【题目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（ ）
    A.通入二氧化碳气体
    B.加入氢氧化钠固体
    C.通入氯化氢气体
    D.加入饱和石灰水溶液

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    A. 4He原子核内含有4个质子B. 3He和4He互为同位素

    C. 3He原子核内含有3个中子D. 4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
    A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
    B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al+3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
    C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
    D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出2 mol Ag时，消耗铜电极32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图．
    注射器1中抽取了100 mL CO2 ， U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5 gNa2O2粉末．实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）
    （1）U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 ．
    （2）U形管中可观察到的反应现象是 ．
    （3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是 ．
    （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 ．
    （5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 ．
    （6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择（填字母）．当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是___________

    （2）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0. lmol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为

    A. 0.15mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是（ ）

    A. 用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体

    B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

    C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

    D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1molL﹣1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵请回答下列问题：
    （1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
    （2）已知T℃，KW=1×10﹣13 ， 则T℃25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b= ．
    （3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x+y=14，则 =（填数据）；
    ②若x+y=13，则 =（填数据）；
    ③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
    （填表达式）．

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