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    18．如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是（　　）
    A．MgO  AlB．CO2   MgC．Fe2O3  AlD．CuO  H2

    分析 A．MgO与Al不反应；
    B．CO2 与Mg反应生成MgO和C，C、Mg都能与氧气反应生成氧化物；
    C．Fe2O3 与Al反应生成Al2O3 与Fe，Fe、Al都能与氧气反应生成氧化物；
    D．CuO与H2反应生成H2O与Cu，H2、Cu都能与氧气反应生成氧化物．

    解答 解：A．Mg的还原性大于Al，Al不能置换Mg，所以MgO与Al不反应，故A选；
    B．CO2 与Mg反应生成MgO和C，C、Mg都能与氧气反应生成氧化物CO2、MgO，反应符合图中的转化关系，故B不选；
    C．Fe2O3 与Al反应生成Al2O3与Fe，Fe、Al都能与氧气反应生成氧化物Fe2O3、Al2O3，反应符合图中的转化关系，故C不选；
    D．CuO与H2反应生成H2O与Cu，H2、Cu都能与氧气反应生成氧化物H2O、CuO，反应符合图中的转化关系，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质之间的反应是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的
    B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
    D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
    ②除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
    ③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    A．②④B．②③C．②③④D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为+130．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
    B．c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液
    C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
    D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH-）都是定值

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据信息作答：
    （1）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
    ①写出上述制备小苏打的化学方程式：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．
    ②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ．通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ．不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以NH4Cl可以循环使用．
    （2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为ClO-+PbO=PbO2+Cl-：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，电解液中加入Cu（NO3）2的原因是使Pb2+的利用率提高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（　　）
    A．水与四氯化碳B．食盐与泥沙C．硝酸钾与氯化钾D．溴与四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．往KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液．
    （1）至Al3+沉淀完全，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    （2）至SO42-沉淀完全，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

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