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    在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
    A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
    B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
    C、饱和石灰水中不断通入CO2
    D、醋酸中逐滴加入氨水
    考点：电解质溶液的导电性
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮，以此解答．
    解答： 解：A．食盐溶液中逐滴加入盐酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；
    B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成醋酸钠，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故B错误；
    C．饱和石灰水中不断通入CO2，完全反应时生成碳酸钙和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故C正确；
    D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意灯泡熄灭，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，根据反应物进行判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ?mol-1，则H2的燃烧热为-241.8kJ?mol-1
    B、已知：25℃时，
    物质 H2C2O4 H2CO3
    电离平衡常数 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11
    在NaHCO3溶液中加入少量H2C2O4的反应为：H2C2O4+HCO3-═HC2O4-+H2O+CO2↑
    C、反应Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）的平衡常数表达式为K=
    c[Fe(CO)5]
    c(Fe)?c5(CO)
    D、0.1mol?L-1的酒石酸（）与0.1mol?L-1的NaOH混合后：c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32-、Cl-、OH- 六中离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈碱性，则甲烧杯中可能含有的离子是（　　）
    A、Cu2+、H+、Cl-
    B、CO32-、OH-  Cl-
    C、K+、H+、Cl-
    D、K+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用玻璃棒蘸取待测样品溶液于无色火焰上灼烧，焰色为黄色，说明样品含钠元素
    B、将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂
    C、可以用蒸馏水润湿的pH试纸检验氨气
    D、检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、乙醇的结构简式：C2H6O
    B、CH4的比例模型：
    C、工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C
     高温 
    .
     
    Si+CO2↑
    D、电解饱和食盐水的离子方程式：Cl-+2H2O═Cl2↑+2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能发生消去反应生成烯，又能发生催化氧化生成醛的是（　　）
    A、甲醇
    B、苯甲醇
    C、2-甲基-1-丙醇
    D、2-甲基-2-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是
     
    ．
    （2）提高2SO2+O2?2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
    ①T℃时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2 和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是
     
    ．
    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是
     
    （填字母）．
    a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
    b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
    c．在其他条件不变时，减少容器的体积
    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
    e．在其他条件不变时，升高体系温度
    （3）用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气．
    ①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是
     
    ．
    ②经测定上述反应后的溶液呈酸性．
    a．写出各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    b．c（SO32-）
     
    （填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：
    ①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH．
    已知：CO2+3H2O+2AlO3-═2Al（OH）3↓+CO32-
    （1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．（填序号）
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
     
    ．（填序号）
    （3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是
     
    ：（填序号）

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