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    14．工业上用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应属于复分解反应B．该反应中Cl2是还原剂
    C．该反应中NH3发生还原反应D．该反应生成1molN2有6mol电子转移

    分析 3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素的化合价有0降低为-1价，N元素的化合价有-3价升高为0，该反应中转移6e-，以此来解答．

    解答 解：A．反应物、生成物中均有单质，存在化合价的变化属于氧化还原反应，则不属于复分解反应，故A错误；
    B．3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合价有0降低为-1价，Cl2是氧化剂，故B错误；
    C．反应中N元素的化合价有-3价升高为0，则NH3被氧化，发生氧化反应，故C错误；
    D．生成1molN2，只有2molNH3作还原剂，有2mol×3=6mol电子转移，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意分析元素的化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是（　　）
    A．2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NA
    B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
    C．标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NA
    D．5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
    ①使酚酞溶液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
    ②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
    步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．
    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    ①添加稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
    ②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
    ③设置装置D的目的是检验有无水生成．
    ④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于Na2O与Na2O2的说法正确的是（　　）
    A．二者阴阳离子个数之比都为2：1
    B．二者都能与CO2发生化合反应生成Na2CO3
    C．二者都是强氧化剂
    D．1molNa2O2与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：


    （1）①中废渣的主要成分是SiO2．
    （2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层）   2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；
    ③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
    （3）完成④中反应的离子方程式：
    1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃时，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
    （5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
    （6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
    （7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：

    ①全矾液流电池的工作原理为：
    VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$ VO2++H2O+V3+
    （请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）
    ②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O；当有1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）
    选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作
    AFe（Al）粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
    BNa2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热
    CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤
    DNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入过量的CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（　　）
    A．常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L NH3所含电子数为NA
    C．500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA
    D．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于各图象的解释或结论正确的是（　　）
    A．
    热化学方程式是H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）　DH=-241.8 kJ/mol
    B．
    对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态
    C．
    将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．
    HA的酸性强于HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
    时间/s0500100 0150 0
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1
    B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
    C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则平衡时c（N2O5）＞5.00mol•L-1
    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

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