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    下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是（　　）
    A、丙烯分子中所有原子位于同一平面B、丙烯分子中不存在同分异构体C、丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面D、丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
    考点：烯烃
    专题：有机反应
    分析：A．丙烯中含有甲基，故所有原子不可能位于同一平面；
    B．丙烯与环丙烷互为同分异构体；
    C．乙烯为平面结构，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在这个平面内，故丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面；
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面内．
    解答：解：A．丙烯中含有甲基，故所有原子不可能位于同一平面，故A错误；
    B．丙烯与环丙烷互为同分异构体，故B错误；
    C．乙烯为平面结构，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在这个平面内，故丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面，故C正确；
    D．乙烯为平面结构，则丙烯分子中3个碳原子在同一平面内，故D错误；
    故选C．
    点评：本题以乙烯为模型，考查丙烯的结构，难度中等．侧重学生知识迁移能力的培养．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B、垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料D、地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关晶体的下列说法中不正确的是（　　）
    A、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，则晶体的熔点越高C、冰融化时水分子中H-O键未发生断裂D、冰的密度比液态水的密度小与水分子间的氢键有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子中含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M；W g该烯烃与标准状况下V L氢气在一定条件下恰好完全反应，若以NA表示阿伏加德罗常数的值，则1mol该烯烃中的碳碳双键数x可表示为（　　）
    A、
    22.4W
    MV
    B、
    MVNA
    W
    C、
    MV
    22.4W
    D、
    2VNA
    MV

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40．下列说法正确的是（　　）
    A、B40、C70都属于新型化合物B、C60和14C互称同位素C、B40、C60、C70、N60都属于烯烃D、B40、C60、C70、N60都只含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相对分子质量为70的烯烃的分子式为
     
    ；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为
     
    ．
    （2）有机物A的结构简式为

    ①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有
     
    种结构；
    ②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃的结构简式可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种有机物都能使溴水褪色，在催化剂存在的条件下与过量的H2充分加成均生成2-甲基丁烷；0.4molA或B都可以和128gBr2完全反应，A生成物中Br原子分布在4个C原子上，B反应后Br原子分布在2个C原子上．
    （1）结构简式：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）反应式：A+Br2
     
    ；B+Br2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下各种说法：
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
    ②金属元素和非金属元素化合形成离子键；
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
    ④放热反应在任何条件都能自发进行；
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法不正确的是（　　）
    A、①②⑤不正确B、③④⑤不正确C、除④外其他都不正确D、都不正确

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）铁是广泛应用的金属。

    （1）铁元素在周期表中的位置是 ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式 。

    （2）请补充完成实验室制备Fe(OH)3胶体的操作步骤：

    ①取25ml蒸馏水加热至沸腾

    ②

    ③继续煮沸至

    ④停止加热。

    （3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(已知Fe(OH)2呈絮状,不易从溶液中除去)

    注:开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算现有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2＋、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是 ，然后再加入NH4HCO3调节pH至 ，NH4HCO3中起调节pH作用的离子是 (填离子符号)

    ①设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀。实验如下

    ①完成下列表格

    ②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是 。

     

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