Question

pH=11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH随溶液体积（V）变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小
• B、若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，Y的pH大
• C、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积：V（X）＞V（Y）
• D、若X、Y都是一元弱碱，则a的值一定大于9

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，Y减小的程度小于X，则说明X的碱性大于Y，以此解答该题．

解答： 解：pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，Y减小的程度小于X，则说明X的碱性大于Y，
A．稀释后X溶液pH小，对水的电离的抑制程度比Y小，则水的电离程度较大，故A错误；
B．Y碱性较弱，如盐酸反应后溶液水解呈酸性，如都为弱碱，则水解程度大于X，Y的pH较小，故B错误；
C．Y碱性较弱，等pH时，溶液浓度较大，消耗同浓度稀硫酸的体积较大，故C错误；
D．如为强碱，加水稀释100倍，pH为9，若X、Y都是一元弱碱，加水稀释100时，pH大于9，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了弱碱稀释PH变化曲线，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据pH变化大小确定碱相对强弱，再结合离子水解程度来分析解答，题目难度中等．