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    下列反应中，硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是(    )

    A.2H2SO4（浓）+Cu  CuSO4+2H2O+SO2↑

    B.2H2SO4（浓）+C  CO2↑+2H2O+2SO2↑

    C.H2SO4（浓）+NaCl  NaHSO4+HCl↑

    D.H2SO4+Na2SO3  Na2SO4+H2O+SO2↑

     

    A

    解析:硫酸表现氧化性表现在硫酸中所含元素的化合价有降低的，而表现酸性则表现在有硫酸盐生成。A既表现了氧化性还表现了酸性，正确。B只表现氧化性，C、D只表现酸性，答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．
    请回答下列问题：
    （1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是
    既可以吸收充分，又可以防止倒吸
    既可以吸收充分，又可以防止倒吸
    ．
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是
    ab
    ab
    ．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成    b．减少Br2的生成   c．水是反应的催化剂
    （3）写出此实验制1-溴丁烷的总化学方程式
    CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
    浓硫酸
    加热
    CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
    CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
    浓硫酸
    加热
    CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

    （4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：
    不合理，产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
    不合理，产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
    ．
    （5）为了进一步提纯1-溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃
    1-丁醇 -89.5 117.3
    1-溴丁烷 -112.4 101.6
    丁醚 -95.3 142.4
    1-丁烯 -185.3 -6.5
    则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至
    101.6℃
    101.6℃
    收集所得馏分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河西区二模）某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：

    （1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称
    ．
    （2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，
    向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
    向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
    ，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察
    导气管F管口处有气泡冒出
    导气管F管口处有气泡冒出
    ，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
    （3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：
    棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释或结论
    i
    品红溶液
    品红溶液
    		 棉球变为白色，微热后又恢复红色
    ii
    FeCl3溶液
    FeCl3溶液
    		 棉球变为浅绿色 离子方程式：
    SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
    SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

    结论：
    SO2有还原性
    SO2有还原性
    iii Na2S溶液 棉球变为浅黄色 解释：浅黄色物质是
    S
    S

    结论：
    SO2有氧化性
    SO2有氧化性
    iv
    石蕊试液
    石蕊试液
    		 棉球变为红色 化学方程式：
    SO2+H2O?H2SO3
    SO2+H2O?H2SO3

    结论：该气体属于酸性氧化物
    （4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足
    从D管口向试管A中鼓入足量空气
    从D管口向试管A中鼓入足量空气
    ．
    （5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究实验所需试剂至少有
    KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
    KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
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    按要求回答下列问题：
    （1）滤渣1中存在的金属有
     
    ．
    （2）已知沉淀物的pH如下表：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe2+ 7.0 9.0
    Fe3+ 1.9 3.7
    Cu2+ 4.9 6.7
    Al3+ 3.0 4.4
    ①则操作②中X物质最好选用的是
     
    （填编号）
    a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
    ②理论上应控制溶液pH的范围是
     
    ．
    （3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是
     
    ．
    （4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入足量铝粉的反应：
     
    ．
    （5）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在
     
    （填仪器名称）中加热脱水．
    （6）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是
     
    （填序号）
    A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3）  B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
    C.
    c(Cu2+)
    c(Ca2+)
    ＞
    Ksp(CuCO3)
    Ksp(CaCO3)
             D.
    c(Cu2+)
    c(Ca2+)
    ＜
    Ksp(CuCO3)
    Ksp(CaCO3)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
    名称 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
    结构式 Cl-OH 精英家教网 精英家教网 精英家教网
    非羟基氧原子数 0 1 2 3
    酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
    （1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
     
    ；
     
    ．
    请按要求回答下列问题：
    （4）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43-
     
    ；CS2
     
    ．
    （5）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．根据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
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    ；精英家教网
     
    ．
    （6）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子
     
    ；三角锥形分子
     
    ；四面体形分子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    （25℃）

     

    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

    （2）下列离子方程式正确的是

    A．2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

    B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

    C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

    D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

    （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：

    H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）

    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物

    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物

    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

    碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：

    　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

    （6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

     

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