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    4．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
    B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
    D．在SiO2晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：4

    分析 A．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；
    B．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；
    C．NF3分子中氮原子含有3个σ键且含有一个孤电子对，杂化类型为sp3，构型为三角锥，结构不对称，BF3分子B原子含有3个σ键且不含孤电子对，杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形，结构对称；
    D．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，Si处于中心．

    解答 解：A．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；
    B．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；
    C．NF3分子中氮原子含有3个σ键且含有一个孤电子对，杂化类型为sp3，构型为三角锥，结构不对称为极性分子，BF3分子B原子含有3个σ键且不含孤电子对，杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形，结构对称为非极性分子，故C错误；
    D．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，Si处于中心，Si原子与Si-O键数目比为1：4，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查核外电子排布规律与运动状态、分子空间构型的判断等，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol-1，冰中氢键键能为20 kJ•mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$=．若加水稀释，则CH3COOH?CH3C00-+H+向右移动，a增大，Ka不变
    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH3 （g）+202（g）-C02（g）+2H20（1）△H=-890.3 kJ•mol-1
    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是（　　）
    A．同分异构体B．同一种物质C．同系物D．多糖类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空．该烃的分子式可能为（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．酸牛奶中含有乳酸．它可由乙烯来合成，方法如下：

    （1）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，写出下列结构简式：两分子成环酯 、两分子成链状酯．
    （2）写出下列转化的化学方程式：
    A的生成CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．
    CH3CHO的生成CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    C的生成CH3CHO+HCN$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH（OH）CN．
    （3）A→B的反应类型为取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+外，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，锌和被置换出的铜形成原电池发生反应，锌做负极加快了锌的腐蚀．
    （3）Mn是一种有重要用途的金属，工业上常通过铝热反应冶炼，写出MnO2与Al反应的化学方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
    （4）引发铝热反应的物质有少量KClO3和镁条．

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    13．如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置．

    （1）仪器B的名称分液漏斗；
    （2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
    （3）实验时，反应产生的气体应从端通入a（用“a”或“b”填空）；反应产生的气体应从①端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“①”或“②”填空）；
    （4）C瓶的现象是溶液褪色；
    （5）E瓶溶液的作用是检验SO2是否除尽；
    （6）F瓶溶液发生的化学反应方程式为：CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O；
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    14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    C．标准状况下，22.4L水中含有共价键数为2NA
    D．50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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