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    3．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

    下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    B．该反应是应是复分解反应
    C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    D．NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同

    分析 A．由不同小球代表的原子及反应的微观过程来分析，书写反应方程式；
    B．复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物的反应；
    C．依据化学方程式中氯元素化合价的变化判断，氯气中 氯元素化合价0价变化为-1价；
    D．根据化合物中元素化合价代数和为0计算来确定元素的化合价．

    解答 解：A．由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故A正确；
    B．由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故B错误；
    C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应中氯气中 的氯元素化合价0价变化为-1价，NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，故C错误；
    D．根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应及反应的微观过程的认识，明确反应的分类及常见元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重了对基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室有密度为1.8g/m3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸．
    （1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为1mol/L
    （2）现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算
    ①原混合物的质量27.4g
    ②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比1：2
    ③A=4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ（g），再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列不正确的是（　　）
    A．m=2
    B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L-1
    C．两次平衡的平衡常数相同
    D．又加入1molZ，平衡没有发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．明矾净化水B．用很稀的高锰酸钾溶液消毒
    C．食醋除水垢D．二氧化硫漂白草帽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是（　　）
    A．常温下用NaOH溶液吸收Cl2B．Na在空气中燃烧
    C．Na2O2吸收CO2D．S在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．图中A～K分别代表一种物质．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，F为淡黄色固体单质，K为常见的二元强酸，图中有部分生成物未标出．
    （1）A的化学式为（NH4）2SO3．
    （2）写出反应①的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）写出反应②、④、⑤的化学方程式：
    ②2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S；
    ④4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    ⑤S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO2↑+H2SO4+2H2O．
    （4）在反应③中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中，所有元素的化合价都发生变化
    B．氧化还原反应前后一定存在氧的得失
    C．置换反应一定属于氧化还原反应
    D．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
    简述检验溶液中是否存在Fe3+的方法是：取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含Fe3+，若无明显变化证明不含Fe3+．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr（OH）3溶于NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （5）K2Cr2O7可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2质量）．某工业废水样100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L-1的K2Cr2O7溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr3+）．再用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-．则计算废水样的COD需要测定的数据有K2Cr2O7溶液体积、FeSO4溶液体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能．
    （1）基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，基态硅原子未成对电子数是3，碳、氮、硅的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
    （2）碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还SiO2，写出该反应的化学方程式：6C+2N2+3SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+6CO．氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过 量氢氟酸反应的化学方程式：Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F．
    （3）三氯化硅烷（SiHCl3）也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为四面体形，其分子中硅原子的杂化轨道类型为sp3杂化．
    （4）氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是晶体中原子之间形成共价键，键能大，键牢固．
    （5）碳化硅立方晶系晶胞如图所示，C-Si-C键的夹角是109°28′，其晶体类型是原子晶体，若立方晶系的碳化硅密度为ρg•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．

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