Question

10．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm^-3）配制成浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶
（2）请将下列各操作按正确的顺序用序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄                      B．反复颠倒摇匀
C．定容，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线        D．稀释浓H₂SO₄
E．恢复至室温，将溶液转入容量瓶            F．洗涤并移液，摇匀
其正确的操作顺序依次为ADEFCB．
定容时往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液加入烧杯中会使所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）
③未经冷却立即转移到容量瓶并定容会是所配溶液浓度偏大
④用量筒量取浓硫酸时仰视会使量取的体积偏大，所配溶液浓度偏大
⑤定容若仰视会使浓度偏小．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤选择合适的仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；根据定容的操作来分析；
（3）①先根据c=$\frac{n}{V}$计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
②根据需要浓硫酸体积选择合适的量筒；
②③④⑤分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断；

解答 解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；
故答案为：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；
（2）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：ADEFCB；定容时，先加水至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴滴入，使溶液的凹液面与刻度线相切即可；
故答案为：ADEFCB；1-2；
（3）①浓硫酸的浓度c=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml；
故答案为：13.6；
②应选择15ml的量筒；量取浓硫酸的量筒不能洗涤，否则会导致量取浓硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏大；
故答案为：15；偏大；
③未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏大；
故答案为：偏大；
④用量筒量取浓硫酸时仰视会使量取的体积，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏大；
故答案为：偏大；
⑤定容若仰视，导致溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏小；
故答案为：偏小．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液步骤及误差分析，题目难度不大，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，多积累误差分析的方法和技巧．