Question

3．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、E位于同主族，含D元素的物质焰色反应呈黄色．
（1）C、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示），写出一个能证明E、F两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（2）A与C组成的一种化合物具有较强的氧化性，其电子式为，含有的化学键为极性键、非极性键（填“极性键”、“非极性键”、“离子键”）．
（3）已知由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X，1molX能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体，且X既能与盐酸反应，又能与氯水反应．
①写出X的化学式：（NH₄）₂SO₃．
②写出加热条件下X与NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期元素，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；含D元素的物质焰色反应呈黄色，则D为Na；B、C左右相邻，C、E位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，E原子序数为x+1+8，A、B、C、E的原子序数之和为32，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，则F为Cl．
（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；利用元素单质之间相互置换等可以验证非金属性强弱；
（2）A与C组成的一种化合物具有较强的氧化性，该化合物为H₂O₂；
（3）由H、N、O、S四种元素组成一种离子化合物X，1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，且X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则X为（NH₄）₂SO₃．

解答 解：A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期元素，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；含D元素的物质焰色反应呈黄色，则D为Na；B、C左右相邻，C、E位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，E原子序数为x+1+8，A、B、C、E的原子序数之和为32，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，则F为Cl．
（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺，利用元素单质之间的相互转化可以证明非金属性强弱，反应方程式为：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（2）A与C组成的一种化合物具有较强的氧化性，该化合物为H₂O₂，电子式为，含有极性键、非极性键，
故答案为：；极性键、非极性键；
（3）由H、N、O、S四种元素组成一种离子化合物X，1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，且X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则X为（NH₄）₂SO₃，加热条件下X与NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案为：（NH₄）₂SO₃；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．