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    6．已知A-K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

    请回答以下问题：
    （1）CO2 的电子式为．
    （2）G在一定条件下可以转化为J，请写出离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）E到F的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）检验J溶液中阳离子的方法是取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，弱溶液变红，则含有Fe3+．

    分析 A、D是常见的金属单质，红褐色固体I为Fe（OH）3，结合转化关系可知，B为Fe2O3，由元素守恒可知，D为Fe，则G为FeCl2、H为Fe（OH）2、J为FeCl3．A与氧化铁反应生成C与Fe，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E为AlCl3，E为AlCl3与氢氧化钠反应得到F，F与足量的二氧化碳反应得到K，K加热分解得到C，则F为NaAlO2、K为Al（OH）3，据此解答．

    解答 解：A、D是常见的金属单质，红褐色固体I为Fe（OH）3，结合转化关系可知，B为Fe2O3，由元素守恒可知，D为Fe，则G为FeCl2、H为Fe（OH）2、J为FeCl3．A与氧化铁反应生成C与Fe，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E为AlCl3，E为AlCl3与氢氧化钠反应得到F，F与足量的二氧化碳反应得到K，K加热分解得到C，则F为NaAlO2、K为Al（OH）3，
    （1）CO2为根据化合物，电子式为，
    故答案为：；
    （2）氯化亚铁中通氯气可得氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）E为AlCl3，F为NaAlO2，E到F的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
    （5）J为FeCl3，检验J溶液中阳离子的方法是取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，弱溶液变红，则含有Fe3+，
    故答案为：取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，弱溶液变红，则含有Fe3+．

    点评 本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度较大，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离方程式书写正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O
    C．MnO2与浓盐酸制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    D．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有机化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．苯酚不慎粘在皮肤上可用酒精洗涤
    B．福尔马林是混合物
    C．工业酒精只能作实验室燃料
    D．服用豆浆或鸡蛋清可以缓解铜离子中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置（A、B、C三种装置）制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：

    （1）写出制备溴苯的化学反应方程式或；
    （2）装置A和装置C中长导管的作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）；
    （3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良结果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境；
    （4）B中采用了双球吸收管，其作用是吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变为橙红色；双球管内液体不能太多，原因是液体太多会被气体压入试管中；
    （5）若B中装有AgNO3溶液的试管现象为产生淡黄色沉淀，则能能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应；或者将AgNO3溶液改为紫色石蕊溶液，若现象为溶液由紫色变为红色，也能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（　　）
    A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硝酸锌常用于工业电镀、媒染剂等，用粗锌[含少量Zn2（OH）2CO3、Fe和Cu]和硝酸为原料制备硝酸锌的实验流程如图1．活泼金属（如Zn、Fe、Mg等）与不同浓度HNO3溶液反应时主要还原产物不同．如图2是Fe与不同浓度HNO3溶液反应时的主要还原产物．
    （1）滤渣的成分是Fe、Cu、Zn（填化学式）． 
    （2）Zn2（OH）2CO3与硝酸反应的离子方程式为Zn2（OH）2CO3+4H+=2Zn2++CO2↑+3H2O． 
    （3）酸溶过程锌与硝酸反应生成NH4+的离子方程式为4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中和5mL某H2SO4溶液，用去0.5mol/L NaOH溶液25mL，求该H2SO4溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A物质存在如下转化过程：

    经测定Mr（A）=58．
    已知2HCHO+NaOH$\stackrel{OH-}{→}$CH3OH+HCOONa，试根据以上内容完成下列问题：
    （1）A的结构简式为OHCCHO．
    （2）对于HOCH2COOH的说法正确的是AC；
    A．能与NaHCO3反应，并能使NaOH酚酞溶液褪色
    B．能发生消去反应
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D.1mol该物质与足量金属钠反应产生11.2L气体（标准状况下）
    （3）写出反应③的化学方程式2HOCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （4）C的结构简式为；
    （5）以CH2=CH2为原料合成A，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    已知：R-Cl$→_{△}^{OH-/H_{2}O}$R-OH
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图
    CH2=CH2$→_{催化剂/△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{Cu/△}^{O_{2}}$CH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为
    B．工业上V的单质的制备可以电解熔融的NV
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
    D．X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为X-W-Y≡Z的化合物

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