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    4．下列关于影响化学反应速率因素的解释不正确的是（　　）
    A．若仅加入催化剂，改变反应途径→降低反应所需要的活化能→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
    B．若仅增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
    C．若仅升高温度，活化分子百分数增加且分子间的碰撞频率提高→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
    D．若仅加大体系压强，体积变小→活化分子百分数增加→单位体积的活化分子数目增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大

    分析 加入催化剂、升高温度，可增大活化分子百分数，而增大浓度、压强，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数增多，以此解答该题．

    解答 解：A．催化剂降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多导致化学反应速率增大，故A正确；
    B．增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多，增大有效碰撞次数，反应速率增大，故B正确；
    C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；
    D．增大压强，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数增多，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握活化理论与反应速率的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．氨可用作致冷剂
    B．漂白粉可用作环境的消毒剂
    C．铝制容器常温下可盛装浓硝酸
    D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
    B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA个
    C．48gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 个
    D．从1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2．已知：CaCN2+3H2O=2NH3↑+CaCO3↓
    （1）某同学采用图1装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
    ①U形管中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙等（填一种），其作用是：防止空气中的水进入石英管影响实验
    ②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
    （2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确．若要得出正确结论，还需进行的实验是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素．
    （3）测定W中CaCN2的质量分数
    步骤Ⅰ：按图2所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
    步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol•L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL．
    已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
    指示剂abc
    变色pH范围3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
    说明pH＜3.1显红色
    pH＞4.4显黄色    		pH＜8.0显无色
    pH＞10.0显红色    		pH＜4.4显红色
    pH＞6.2显黄色
    ①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是b（填字母序号）；
    ②三颈瓶中除了发生生成氨气的反应，还有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化学方程式表示），烧杯中最终吸收氨气的物质的量为0.04-0.01cvmol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数．
    ③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全（写1种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
    （1）A中观察到的现象是有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成．
    （2）装置B中，使Cu溶解的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）装置C的作用是防止倒吸，装置F的作用是吸收未反应的NO．
    （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH．（填化学式）
    （5）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测．称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，则样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
    （3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂     B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度     D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T/℃NO初始浓度/
    mol•L-1    		CO初始浓度/
    mol•L-1    		催化剂的比表面积/m2•g-1
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124
    ①请在空格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．只有不法商贩才使用食品添加剂
    B．凡是食品添加剂均对人体有害
    C．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害
    D．味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．100℃时水的离子积约为1.0×10-12，则此时纯水中C（H+）=1.0×10-6mol/L，pH=6，溶液呈中性；此温度下，0.05mol/L的硫酸的pH=1，0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH=11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据金属的性质，推测制取下列金属最适合的方法．
    ①Na：电解法； ②Zn：热还原法；③Hg：热分解法；  ④Fe：热还原法．

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