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    17．某  KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L-1，c（ Mg2+）=0.25mol•L-1，c（Cl-）=0.2mol•L-1，则c（NO3-）为（　　）
    A．0.15 mol•L-1B．0.10 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.40 mol•L-1

    分析 溶液不显电性，阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数，以此来解答．

    解答 解：设c（NO3-）为x，
    由电荷守恒可知，0.1+0.25×2=0.2+x，
    解得x=0.40 mol•L-1，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握溶液中的离子、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知两个反应式：
    CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）；△H=-174kJ•mol-1
    CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）；△H=-311kJ•mol-1
    则CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g） 的反应热为-137kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列判断合理的是（　　）
    ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
    ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．
    A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．加热胆矾失去结晶水，得到白色无水硫酸铜，这一过程叫风化
    B．家用石碱（主要成分是Na2CO3•10H2O ）久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
    C．含有水蒸气的气体通过固体NaOH 时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的原故
    D．从冰箱取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Y参与的电极反应为H2+2e-=2H+
    B．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高
    C．图中所示物质中，X为H2，Y为N2
    D．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中属于同系物的是（　　）
    ①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl  ④CH2ClCH2Cl  ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2．
    A．①②④B．①④C．①③D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e-═Fe2+
    C．装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极
    D．若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
    B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉，麻、纸张和食品的漂白
    C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    D．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钼是一种过渡元素，广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域．钼酸钠（Na2MoO4）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水．

    （1）反应①中被氧化元素的名称是钼、硫，当生成l mol SO2时，该反应转移电子的物质的量为7mol；写出反应②的化学方程式：2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O．
    （2）NaC1O的电子式为；反应⑥生成三种钠盐，写出该反应的离子方程式：MoS2+OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+H2O
    （3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中的液面高出滤纸边缘（或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸）．
    （4）MoO3•H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MoO3•H2O+xA═AxMoO3•H2O（某文献记载：式中0＜x＜l，A+为Li+、H+、K+、Na+等．A+的注入使得部分Mo6+还原为Mo5+），写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：LIxMoO3•H2O-xe-=xLi++MoO3•H2O．
    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的lm3（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为4.1kg．（小数点后保留1位）

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