Question

【题目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

（1）丙的电子式为_____；组成气体乙的元素在周期表的位置____；物质B含有的化学键类型是______；

（2）写出下列反应的离子方程式：

④ _________________________；

⑤ _____________________；

（3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_______mol。

Answer 1

【答案】 第三周期 第 ⅦA族 离子键和共价键 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 0.2

【解析】

金属A的焰色为黄色，所以A为Na，A与水生成气体甲（H2）和物质B（NaOH），气体甲和黄绿色气体乙（Cl2）反应生成气体丙（HCl），丙溶于水形成物质C盐酸；因为金属D最终会和氢氧化钠生成红褐色沉淀，所以D为Fe，物质E为氯化亚铁，物质F为氯化铁，红褐色沉淀为氢氧化铁。

（1）丙是HCl，电子式为，组成气体乙的元素为Cl，在周期表的位置为第三周期 第 ⅦA族，物质B是氢氧化钠，含有的化学键类型是离子键和共价键；

（2）反应④为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

反应⑤为Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

（3）铁与稀硝酸反应的方程式为2Fe+8HNO3=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，所以当生成标准状况下1.12L的NO气体（即0.05mol气体）时，消耗的硝酸为0.2mol。