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    实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥试管 ⑦药匙
    （1）配制时，必须使用的仪器有
    ①④⑤⑦
    ①④⑤⑦
    （填代号）还缺少的仪器是
    托盘天平、胶头滴管
    托盘天平、胶头滴管
    ．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
    搅拌
    搅拌
    、
    引流
    引流
    ．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为
    ②①③⑧⑤⑥⑤⑦④
    ②①③⑧⑤⑥⑤⑦④
    ．
    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ．
    ②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度
    偏高
    偏高
    ．
    （5）取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
    0.25mol/L
    0.25mol/L
    ．
    分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （2）根据实验操作的步骤回答
    （3）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
    （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    v
    分析判断．
    （5）溶液稀释前后溶质物质的量不变计算稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度．
    解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
    所以提供的仪器中必须使用有：①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦药匙．
    缺失的仪器为：托盘天平、胶头滴管．
    故答案为：①④⑤⑦；托盘天平、胶头滴管．
    （2）有（1）中溶液配制操作可知，玻璃棒的作用为：搅拌；引流．
    故答案为：搅拌；引流．
    （3）由（1）中溶液配制操作可知，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
    故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
    （4）①摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
    故答案为：偏低．
    ②由图可知定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，所以所配溶液浓度偏高．
    故答案为：偏高．
    （5）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度，设令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，则50mL×0.5mol/L=100mL×c，解得：c=0.25mol/L．
    故答案为：0.25mol/L．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
    n
    v
    理解配制原理，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列实验方案不可行的是：
    BCF
    BCF

    A．用品红溶液鉴别CO2和SO2气体         B．用铜制容器盛放浓硝酸
    C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液     D．用NH3和H2O做喷泉实验
    E．除去 N2 中少量的O2用灼热的铜网       F．所有剩余的药品都不能放回原瓶
    G．制Fe（OH）2时可将吸有NaOH溶液的滴管伸入到Fe SO4溶液液面以下
    Ⅱ．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
    （1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ．
    （2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ．
    ②某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度
    偏高
    偏高
    ．
    （3）取出其中50mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
    0.25mol/L
    0.25mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ．下列实验方案不可行的是：______
    A．用品红溶液鉴别CO2和SO2气体　　　　 B．用铜制容器盛放浓硝酸
    C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液　　 D．用NH3和H2O做喷泉实验
    E．除去 N2 中少量的O2用灼热的铜网　　　 F．所有剩余的药品都不能放回原瓶
    G．制Fe（OH）2时可将吸有NaOH溶液的滴管伸入到Fe SO4溶液液面以下
    Ⅱ．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
    （1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量　②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
    （2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
    ②某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度______．
    （3）取出其中50mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒　⑥试管 ⑦药匙
    （1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）还缺少的仪器是______．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量　②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
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    （5）取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省巢湖市居巢区春晖学校高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥试管 ⑦药匙
    （1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）还缺少的仪器是______．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
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