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    将aL（标准状况下）CO2通入0.1L3 mol/LNaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
    [     ]
    A.a=3.36时，CO2+2OH-=CO32-+H2O
    B.a=4.48时，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O
    C.a=6.72时，CO2+OH-=HCO3-
    D.a>6.72时，HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河西区一模）铝镁合金是轮船制造、化工生产等行业的重要材料．为测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某实验小组设计了下列实验方案，每个方案均称取5.4g粉末状样品进行探究．请按要求回答下列问题：
    [实验l]铝镁合金
    足量试剂X
    测定剩余固体质量．
    已知：试剂X焰色反应为黄色．
    （1）将称量好的样品放入V1mL 2.0mol/L试剂X中，充分反应．此反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ；V1的取值范围是
    ≥100mL
    ≥100mL
    mL．
    （2）经过滤、干燥、称量固体，测得镁的质量分数
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“无影响”或“偏低”），其原因是
    过滤后没有洗涤
    过滤后没有洗涤
    ．
    [实验2]铝镁合金
    足量O2充分灼烧
    密封(容器带自由移动的活塞)
    测定数据
    （l）欲计算镁的质量分数，该实验还需测定的数据是
    灼烧后固体的质量
    灼烧后固体的质量
    ．
    （2）若用空气代替O2进行实验，则测定镁的质量分数将
    偏高
    偏高
    填“偏高”或“无影响”或“偏低”）．[已知：3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2]
    [实验3]铝镁合金
    足量试剂Y
    测定生成无色气体的体积
    实验装置如下图：

    （1）该实验在盛装药品之前应首先进行的实验步骤是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）同学甲选定试剂Y进行实验，当发现装置A中样品迅速溶解完全后，立即调整量气管C中液面与B中液面相平，测得产生气体体积为V2L[已折算为标准状况下，A中液体体积忽略不计，下述（3）中同]．试剂Y的名称是
    稀盐酸或稀硫酸
    稀盐酸或稀硫酸
    ．所测镁的质量分数偏低的理由是
    放热反应，温度升高，测定的氢气的体积偏大，又Al的含量越大，生成氢气越多，则氢气的体积大时计算出Mg的质量分数偏低
    放热反应，温度升高，测定的氢气的体积偏大，又Al的含量越大，生成氢气越多，则氢气的体积大时计算出Mg的质量分数偏低
    ．
    （3）同学乙将试剂Y换为实验1中的试剂X，假设操作均正确，充分反应后测得产生气体体积为V3L，则镁的质量分数为
    1-V3
    6.72
    ×100%
    1-V3
    6.72
    ×100%
    （含V3的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）．
    （1）Na2O2与水反应的离子方程式为
    2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH-+O2↑
    ；
    15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ；
    （2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为
    5.6L
    5.6L
    ；
    （3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是
    22.4a
    156
    ＜V≤
    156.8a
    264
    22.4a
    156
    ＜V≤
    156.8a
    264
    （用含a的代数式表示，结果可不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液中H＋浓度为0.1 mol?L-1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

           计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为        。（保留两位小数）

       （2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）

       （3）若生成NO2和NO混合气体共aL（标准状况下）。

            ①a的取值范围为               。

                  ②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液中H＋浓度为0.1 mol?L-1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

    计算：

    （1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为        。（保留两位小数）

    （2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）

    （3）若生成NO2和NO混合气体共aL（标准状况下）。

     ①a的取值范围为               。

     ②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

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