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    【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是

    A. NH3 B. MgO C. CO2 D. Cl2

    【答案】D

    【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此解答。

    详解：A. NH3中含有极性键，A错误；

    B. MgO中含有离子键，B错误；

    C. CO2中含有极性键，C错误；

    D. Cl2中含有非极性键Cl－Cl，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

    A. 原子序数X<Y B. 原子半径X>Y

    C. 原子的最外层电子数X>Y D. 元素的最高正价X<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

    （1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_________________。

    ②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______。

    （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由________________。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为______。

    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作不能达到实验目的的是

    A. 实验室制氯气B. 氢氧化亚铁的制取C. 氨气的制取D. 检查装置气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    (1)A中试剂为________。

    (2)B中发生反应的化学方程式为_______________。

    (3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。

    (4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数（用a、c表示）将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最慢的是

    A. v（B2）=0.8 mol/(L·s)B. v（B2）= 3mol/(L·min)

    C. v（C）=0.6 mol/(L·s)D. v（A2）=0.4 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

    A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H═+89 kJ/mol

    B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJ/mol

    C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol

    D. CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。

    （1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。

    （2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。

    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能/ kJ·mol-1

    436

    a

    945

    已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。

    （4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③

    根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】面对日益加剧的能源危机，我国《能源发展纲要》中倡导大力发展替代能源，如风能、电能等，要大力开发电动自行车、电动摩托车、电动汽车。回答下列问题：

    (1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是（____）

    A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2

    (2)若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式_______________。

    (3)电池工作时，溶液中KOH的物质的量浓度________(填“增大”“不变”或“减小”)。

    (4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，电路中通过电子的物质的量为_______，消耗甲烷的物质的量为_______，此时，析出Na2SO4·10H2O的质量为________。

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